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用盐酸除铁锈的化学方程式
完成下列反应
的化学方程式
.(1)
盐酸除铁锈
___.(2)实验室用过氧化氢溶液...
答:
根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,
(1)盐酸除铁锈的方程式为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
;故答案为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气的方程式为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑.
盐酸去除铁锈
(Fe2O3),先看到的现象为___,反应
方程式
___,过一段时间还 ...
答:
盐酸去除铁锈(Fe₂O₃),先看到的现象为(铁锈溶解,溶液变黄),
反应方程式(Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃
;+3H₂O),过一段时间还会看到(产生气泡,溶液变为浅绿色),化学方程式(Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑)。将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧...
用
化学方程式
解释下列问题:(1)
盐酸
能
除铁锈
:___.(2)不能用铁桶配制波尔...
答:
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,
反应的化学方程式为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.
(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.(3)氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.故答案为...
用盐酸除铁锈的化学方程式
,谢谢!
答:
用盐酸除铁锈的化学方程式
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
也可以用稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
用稀
盐酸
除去
铁锈的化学方程式
为___;盐酸的加入方式应“少量多次”,因...
答:
铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁(水溶液呈棕黄色)和水,
反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
,反应的化学方程式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.故答案为:(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
用
化学方程式
解释下列问题:(1)
用盐酸
可以除去铁制品表面的
铁锈
...
答:
(1)
用盐酸
可以除去铁制品表面的
铁锈
:可知反应物、生成物,则Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O;(2)三氧化硫可以与水反应:可知反应物、生成物,则
化学方程式
为SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ;(3)用熟石灰处理硫酸厂的废水:可知反应物、生成物,则H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 =CaSO ...
用
化学方程式
说明问题:(1)
用盐酸除铁锈
___;(2)烧水的铝壶中常结有一层...
答:
反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+H2↑.(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,正确的化学方程式应为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.故答案为:
(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;2Al+6HCl═2AlCl3+H2↑;(3)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
可用稀
盐酸除铁锈
,反应
的化学方程式
为___,但是稀盐酸不能过量,原因是...
答:
铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.当铁锈完全反应后
,铁与稀盐酸发生反应,生成氯化亚铁与氢气,故稀盐酸不能过量,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.故答案为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
写出下列
化学方程式
.(1)
用盐酸除铁锈
___:(2)将氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液...
答:
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(2)氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的化学方程式是:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.(3)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式是:...
根据要求写出
化学方程式
,并回答相关问题.(1)用稀
盐酸除铁锈
___;反应后...
答:
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;反应后溶液颜色由无色变为黄色.(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;该反应放出大量的热,属于放热反应.(3)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、...
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