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用氧化镁除去氯化镁溶液中的铁离子
为了
除去mgcl2
酸性
溶液中的
三价Fe,为什么可以在里面加入
Mgo
或Mgco3或M...
答:
回答:
除去氯化镁溶液中的三价铁离子是
,向溶液中加入氧化镁或氢氧化镁或碳酸镁,与三价铁离子水解产生的氢离子反应,使铁离子转化成氢氧化铁而除去。
氯化镁
酸性
溶液中的三价铁
离子为什么能
用氧化镁
来除?这是什么原理?_百 ...
答:
Fe3+转换成Fe(OH)3沉淀只要溶液中OH-浓度达到一定程度就好,并且它沉淀所需的OH-浓度比Mg2+生成Mg(OH)2所需要低。 因此加入
MgO
后消耗
溶液中的
H+,使得溶液中pH升高,OH-浓度增大,达到Fe3+转换为沉淀所需的浓度后,就可以除去Fe3+了。如果认为Fe3+生成沉淀一定要在碱性溶液中,那你就输了。
除去氯化镁中
氯化铁为什么
用氧化镁
?
答:
利用氧化镁除去氯化镁中的氯化铁,
实际上是利用氧化镁破坏了氯化铁的水解平衡
。氯化铁水解产生盐酸,盐酸与氧化镁反应而减少,致使平衡向右移动,产生氢氧化铁沉淀,然后过滤将氢氧化铁除去。化学方程式:FeCl3+ +3H2O==Fe(OH)3+3HCl
MgO+2HCl==MgCl2+ +H2O
离子方程式:Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3+3H+ ...
为了
除去氯化镁
酸性
溶液中的
Fe3+
离子
,
答:
加
氧化镁
或碳酸镁,降低溶液的酸性,在PH>5的
溶液中铁离子
全部转化为氢氧化铁沉淀,过滤,连同没有反应的氧化镁,碳酸镁一同除去,得到的是纯净的
氯化镁
了.铁离子只存在于强酸性溶液中.
氧化镁除去氯化镁中的
氯化铁
答:
氧化镁除去氯化镁中的氯化铁,
利用的是水解平衡
。Fe³⁺ +3H₂O==Fe(OH)₃+3H⁺MgO+2H⁺==Mg²⁺ +H₂O 氧化镁消耗了三价铁水解平衡的H⁺,是平衡正向移动。使三价铁转化为氢氧化铁而除去。氢氧化镁煅烧法以除杂净化的硫酸镁溶液...
氯化镁中
有
三价铁离子
杂质为什么
用氧化
美可以
除去
?生成铁沉淀不也有镁...
答:
3MgO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+ Fe(OH)3是沉淀,而当Fe3+除去是
氧化镁
也不再溶解了,则
溶液中
就没有杂质了。沉淀不纯是可以的。
除去氯化镁溶液中
Fe3+为什么可以加入
氧化镁
再过滤
答:
氯化镁溶液中
含有Fe3+的话说明溶液是酸性的,并且酸度很高。因为酸度不高的情况下,Fe3+会水解生成褐色沉淀,它存在水PH必须小于4.2左右。向溶液中加入
氧化镁
,可以与酸反应,使溶液的pH值升高,这样Fe3+就会水解,生成Fe(OH)3沉淀,过滤就可以出去杂质得到纯净的氯化镁了。
为什么要
用氧化镁
去
去除氯化镁中的三价铁
离子和氢离子?
答:
这个主要原因是氧化镁是碱性氧化物,他可以和酸形成水,以及
镁离子
。但是
用氧化镁
是没有办法
去除三价铁离子
的。
将溶液pH调至3-4
除去氯化镁溶液中
少量
的铁离子
为什么
用氧化镁
...
答:
由于 铁离子 水解完全沉淀的pH小于
镁离子
水解完全沉淀的pH,所以只需提高一点pH值,
氧化镁
与碳酸镁消耗H+,是pH升高,而生成的是镁离子,所以pH不会超过镁离子沉淀的pH,镁离子不会沉淀,pH升高超过铁离子完全沉淀的pH,铁离子完全沉淀,就达到
除去铁离子
的目的。
除去氯化镁中的三价铁
离子为什么可以
用氧化镁
啊? 顺便把用氢氧化镁...
答:
氯化镁的PH值一般在6.5左右
三价铁
溶解一般降低到PH值8以下 加入
氧化镁
主要是因为氧化镁与水反应生成氢氧化镁 新水合反应生成的氢氧化镁吸附能力很强 可以在
氯化镁溶液中
一方面将PH值提高到8左右 另一方面吸附新析出的微量铁 达到了
除铁的
效果 ...
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