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焓变大于零时吸热还是放热反应
焓变大于0时
是
吸热还是放热
答:
大于0吸热
,小于
0放热
。
焓变大于零是放热还是吸热
?
答:
△h>0是吸热
。△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0叙...
怎么判断化学
反应放热还是吸热
答:
1.看焓变(吉布斯函数变)数值判断,
大于0表示吸热,小于0表示放热
。2.在不知道焓变时,可根据反应类型来判断反应放热还是吸热:如:放热反应:所有燃烧或爆炸反应;酸碱中和反应;多数化合反应;活泼金属与水或酸生成H2的反应;自发进行的氧化还原反应。吸热反应:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+...
在下列各说法中,正确的
是
( )A.△H>
0
表示
放热反应
,△H<0表示
吸热反应
B...
答:
A.焓变△H>0表示吸热反应
,△H<0,表示放热反应,故A错误; B.热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数,所以可以是分数,故B正确;C.生成水的物质的量不是1mol,且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,也有热量放出,故C错误;D.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量...
化学
反应放热
的条件下
焓
怎么变化?
答:
放热
。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV,式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
焓变
小于
零是吸热还是放热
答:
规定
吸热反应
的
焓变大于0
,是正的;
放热反应
的焓变小于0,是负的。焓变小于
零是吸热还是放热
放热。吸热反应的
焓变是
大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物...
焓变
与
反应
热的关系
答:
反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的
焓变
,也就是说在这样的条件下,焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号,:△H ,△H >
0
表示
反应吸热
;△H <0表示
反应放热
。
如何判断一个化学
反应是放热还是吸热
答:
理论上应该看
焓变
,
大于零
为吸热,小于零为放热。常见的
放热反应
有:1、酸碱中和反应 2、金属与酸的反应 3、铝热反应 4、大部分的化合反应 常见的
吸热反应
1、C+H2O 2、CO2+C 3、H2+CuO 4、Ba(OH)2+NH4Cl 5、大部分的吸热反应 2NO2 可逆号 N2O4 正向化合放热,逆向分解吸热 ...
焓变和
δh有什么区别吗?
答:
而Δh则是焓变的符号,表示焓变的大小和方向。当Δh>
0时
,反应为
吸热反应
,反应物吸收了热量;当Δh<0时,反应为
放热反应
,反应物释放了热量。因此,
焓变和
Δh是密切相关的概念,但焓变更侧重于定量描述反应过程中吸热或放热的大小,而Δh更侧重于描述反应的放热性或吸热性。计算焓变的注意事项 1、...
焓变和
熵变判断
反应
是否自发?
答:
1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的
焓大于
反应物的焓时,反应为
吸热反应
(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为
放热反应
(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、熵变(ΔS):熵变...
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