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热的氢氧化钠溶解硫
硫
与
热的氢氧化钠
溶液反应的化学方程式
答:
硫与
热的氢氧化钠
溶液反应的化学方程式为:6NaOH+2S==△==2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式为:6OH-+2S==△==2S^2-+SO3^2-+3H2O 【简介】:氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易
溶于水
(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有...
硫
如果粘在试管中为什么不能用水来清洗,而用
热的氢氧化钠
溶液
答:
因为硫不
溶于水
,所以用水无法清洗掉试管壁上粘有的硫;但硫可与
热的氢氧化钠
溶液反应生成可溶性硫化钠、亚硫酸钠和水,从而可以除去粘在试管壁上的硫。反应的化学方程式为:3S+6NaOH=(加热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O
可用热
氢氧化钠
除试管壁
的硫
为什么是对?
答:
硫是不
溶于水
,微溶于酒精,易溶于二硫化碳的物质,二硫化碳是较好的去除硫的物质,但是,二硫化碳是有毒物质,所以一般用
热的氢氧化钠
去除硫,生成的亚硫酸钠是易溶于水的,所以一般用热的热氢氧化钠除试管壁的硫
求高手告诉
硫
粉用
热的氢氧化钠
溶液洗涤的反应原理
答:
其原理是:
硫
单质难
溶于水
,利用反应3S+6
NaOH
=2Na2S+Na2SO3+3H2O ,因生成物Na2S、Na2SO3均易溶于水,所以能达到目的。
硫
与
热的氢氧化钠
反应 含氧酸为什么不是硫酸钠
答:
NaOH
)氧化还原反应一部分S和氧气作氧化剂、一部分硫作还原剂 反应是这样的:6NaOH+3S=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O 二
氧化硫
是酸性氧化物,在烧碱溶液中反应的时候生成亚硫酸钠了.这是一个歧化反应,相当于一部分硫把另一部分给氧化,因为氧化能力不够强,只能氧化到正四价,不能生成正六价.
为什么粘在试管上的
硫
可以用
热的氢氧化钠
溶液洗去?
答:
S在碱性条件下发生歧化反映。凡是非金属单质和化合物发生歧化反映,都只生成这种化合物的负价元素的化合物和最底稳定正化合价化合物 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/52601471.html
用
氢氧化钠
洗试管上
的硫磺
原理。
答:
实验室常用
热的氢氧化钠
溶液去洗试管壁上的
硫磺
,在此反应中硫表现的性质为既有氧化性又有还原性3S+6NaOH=(加热)2Na2S+Na2SO3+3H2O
...2
溶解
清洗,也可倒入
热的NaOH
溶液将硫除掉,其反应方程式为3S+6NaOH...
答:
C 试题分析:由3S+6
NaOH
2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O可以看出,S发生了自身氧化还原反应,生了Na 2 S和Na 2 SO 3 ,其中Na 2 S为还原产物,Na 2 SO 3 为氧化产物,所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为2∶1,故本题的答案选择C。点评:本题考查了氧化还原反应的基础知识,考...
试管内壁附着着
硫
,为什么要用
热的
弄
氢氧化钠
溶液
答:
因为
硫
不
溶于水
,水洗效果不好
氢氧化钠
能与硫反应,反应情况比较复杂,可能发生一系列反应,例如:6
NaOH
+2S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+S=△=Na2s2 Na2S+2S=△=Na2S3 Na2S+3S=△=Na2S4 Na2S+4S=△=Na2S5
将
硫
单质加入
热的氢氧化钠
答:
硫
与
氢氧化钠
加热生成硫化钠、亚硫酸钠和水,方程式为:6
NaOH
+3S=(加热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期。
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