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热化学方程式中的△H什么时候会变
化学反应中的
Δ
H会变
么?
什么时候会变
?
答:
会变,
ΔH 就是化学反应前后的能量差.
(每个化学反应都伴随能量的变化).
热化学方程式
△H
为
什么会变
?
答:
△H代表的只是在一定条件下某种物质1MOL的时候的反应反应热,
当条件改变时,△H也会变化
,跟单位没关系
热化学方程式的
化学计量数变为原来2倍
△H会变
吗
答:
会,
热化学反应方程式中
,如果化学计量数加倍,则
△H
也必须相应加倍。
反应热中
关于
△H
的问题
答:
△H(m)表示反应进度为1摩尔时系统的焓变,也就是1摩尔反应物
的△H
。当A(g) 变为3A(g) ,此时由于化学计量数的改变 反应的摩尔焓变也要改变,因此
热化学反应方程式
改写为 3A(g) → B(g)+2C(g);← △H=+100aKj/mol.此时的△H自然表示3摩尔A的
反应热
。
化学中
δ
H
是
什么
意思?
答:
ΔH是化学反应焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,...
高考化学
热化学方程式
知识点
答:
⑸
方程式
后面写出
反应的
焓变
△H
,△H的大小随方程式系数的改变而改变。⑹反应环境在常温、常压下不需要标明,其他温度或压强需要标明。⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。⑻对比焓变、△H大小时带正负号,对比
反应热
、吸收或放出的热量时,...
热化学方程式的
定义和注意事项
答:
(8)即使是有机
热化学方程式
或可逆反应也用等号“=”,不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。(9)同一
化学反应
,随着化学计量数改变
△H
的值而改变。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。(10)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水
时的反应热
叫中和热。书写中和...
有关化学
热反应中的△H
答:
这个
反应
可以分为两步 H2+(1/2)O2=H2O
△H
=X2(设为反应2)H2+(1/2)O2=H2O △H=X2(设为反应3)根据盖斯定律 反应2+反应3=反应1 △H=X1=X2+X2=2X2 所以2molH2燃烧放出的能量是1molH2燃烧放出能量的2倍 其他的反应也一样,可以把
方程式
平分成几分 这样应该懂了吧?
热化学方程式中
焓变如何判断正负号?
答:
反应物状态不同的
热化学方程式
间的焓变,直接根据焓变值进行大小比较,无需取绝对值。反应放热,焓变值为负,反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的
变化
量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
热反应化学方程式
答:
(8)即使是有机
热化学方程式
或可逆反应也用等号“=”,不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。(9)同一
化学反应
,随着化学计量数改变
△H
的值而改变。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。(10)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水
时的反应热
叫中和热。书写中和...
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