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浓氨水和熟石灰制氨气
制取氨气
的多种方式各种方程式
答:
1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热 2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
这是实验室制取氨气的最常用方法 2、浓氨水和生石灰 NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2 利用CaO与H2O剧烈反应,生成Ca(OH)2,放出大量热,促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出,又由于Ca(OH)2是强碱...
实验室
制取氨气
方程式
答:
实验室制取氨气方程式是:2NH4Cl+ Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
。实验室常用的氨气制作方法是通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后收集氨气。该反应有刺激性气味的气体(氨气)产生,该气体(氨气)能够使红色石蕊试纸变蓝。由于氨气的密度小于空气的密度,因此实验室制取氨气的方法采用向下排空...
氨气与熟石灰
反应的方程式
答:
氨气与熟石灰反应的方程式NH4++OH-NH3.H2ONH3+H2O
。加入CaO后,一方面CaO与水反应:CaO+H2O==Ca(OH)2,消耗了水,生成了OH-,使氨水平衡朝着正方向移动,有利于NH3生成。另一方面,CaO吸水放出大量热,有利于NH3跑出溶液。
氨气制备
方法
答:
实验室
制NH3
除水蒸气用碱
石灰
,而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3(八氨合氯化钙)。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3 氮化物制取 可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如:[5]Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
氨气制备
方法中
浓氨
...
氨气
的
制取
实验装置和条件是什么?
答:
反应方程为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
,条件是酒精灯加热,同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来。氨气 氨气(Ammonia),是一种无机化合物,...
浓氨水和
氧化钙为什么能
制氨气
答:
原因:1、生
石灰与
水反应消耗水,有利于
氨气
逸出。2、生石灰与水反应放出大量热,使氨气溶解度下降,有利于氨气逸出。3、
氨水
中存在可逆反应,生石灰与水反应有大量氢氧根生成,使平衡方向发生移动,有利于
NH3
逸出。氨气通入水中制得。有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高...
浓氨水与
新制生
石灰
作用生成
氨气
的原因是什么/
答:
这是因为
浓氨水
里面存在一个可逆反应,浓氨水生成氢氢根离子和铵根离子,而加入新制生
石灰
后,氢氧根离子浓度升高,反应逆向进行,从而生成了更浓的氨水,
氨水浓
度增加,
氨气
溢出,生成氨气。易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得。有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中...
浓氨水
滴在生
石灰
上可以得到大量氨气,这样
制取氨气
的优点是什么?_百度...
答:
浓氨水
滴在生石灰上可以得到大量氨,,这样
制取氨气
的优点:1)生
石灰和
氨水中的水反应,制备少量氨气的话,同时具有干燥作用,得到的是干燥的氨气。2)生石灰和氨水反应生成大量的热,
氢氧化钙
的强碱性和比较高的温度,可以是氨水中的氨气全部析出,几乎无残留。3)
制备氨气
后的
熟石灰
,照样可以作为产品...
实验室用
浓氨水和
生
石灰制取氨气
的装置是什么?
答:
在实验室里可以用加热
浓氨水
的方法来
制备
,这主要利用浓氨水的挥发性,在加热的条件下,促进浓氨水的挥发,其装置是用锥形瓶或圆底烧瓶和酒精灯、导气管.若是加生
石灰
的话也可以不用加热,且产生气体比较干燥
实验室
制氨气
的方程式
答:
实验室
制氨气
方程式。实验室有三种常见制氨气方法,化学方程式分别为:1.加热
浓氨水制取
:NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下);2.加热固体铵盐和碱的混合物制取:NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固体)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热条件下);3.用氮化物制取:Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
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