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沉淀转化的平衡常数怎么算
沉淀转化的平衡常数如何计算
答:
K=ksp(CaSO4)/ksp(CaCO3)
常见
沉淀的
ksp相对大小
答:
沉淀转化反应的标准平衡常数为:
KΘ = [c(SO4(2-))/cΘ] / [c(CO3(2-))/cΘ] = c'(SO4(2-)) / c'(CO3(2-)
) = [c'(SO4(2-))·c'(Ca(2+))] / [c'(CO3(2-))·c'(Ca(2+))] = KspΘ(CaSO4) / KspΘ(CaCO3) = (7.1·10^-5) / (5.0·10^-9) =...
沉淀转化的
化学
平衡常数
为多少时认为沉淀完全?
答:
1、由AmBn(s) = mAn+ + nBm- 其溶度积Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)和化学平衡常数差不多
,就是溶解的部分 电离出来的浓度相乘,系数是几就按几次方离子。2、是否沉淀与物质的溶解度大小有关。在高中化学中会用溶度积来解决。当溶液中的离子浓度小于1.0⁻ ⁵,会认为该离子已经...
谁能总结一下
沉淀转化的
规律
答:
通过化学平衡常数的
计算
,上述
沉淀转化的平衡常数
很大,即硫酸钙溶解度大于碳酸钙,说明硫酸钙转化为碳酸钙很容易实现。
难溶
沉淀转化的
标准
平衡常数
值
如何计算
?eg.溶液中BaSO4(Ksp=1.1*10...
答:
例如:
BaSO4==Ba2+ +SO42- 那么Ksp=c(Ba2+)*c(SO42-)
(一般都是25摄氏度下,沉淀溶解平衡时对应浓度的乘积)
...处理使之
转化
为Ag₂S
沉淀
,该转化反应
的平衡常数
为
答:
①AgI(s)<——>Ag+(aq) +I-(aq),K1=Ksp(AgI)②Ag2S(s)<——>2Ag+(aq)+S2-(aq),K2=Ksp(Ag2S)③2AgI(s)+S2-(aq)<——>Ag2S(s)+2I-(aq)很显然③=①×2-②,所以K3=(K2)^2/K1,具体数值请查溶度积
常数
表。注:以上忽略S2-的水解以减少复杂程度,实际上是不可以忽略的...
高中化学
沉淀转化
中溶度积相差不大,实现反向转化,则相差不大以多少为...
答:
转化平衡常数
K=[SO4²-]/[CO3²-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)≈1/50 即当溶液中[CO3²-]≥50[SO4²-]时,可以实现转化,但CO3²-在溶液中的最大浓度约为2mol/L,故在溶液中[SO4²-]≤0.04mol/L时,都能转化,但随着反应的进行,很难保持硫酸根这种低...
高二化学
沉淀
溶解
平衡
第10题D选项哪里错?
答:
D项,可以将它设计一个
沉淀的转化
:Ag2CrO4+2Cl-⇋2AgCl+CrO42- 此反应
的平衡常数
K=c(CrO42-)/c(Cl-)^2 上下同乘以c(Ag+)^2,可得:K=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp(AgCl)^2=4.6x10^7。说明此反应正向进行的程度很大,也就是正向进行较容易。
Ksp是什么意思?知道了溶度积能知道什么?
答:
Ksp
沉淀平衡常数
Ksp简称溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) K...
A选项?,谢谢
答:
无明显颜色变化,排除 选A
计算
角度:AgCl向Ag2CrO4
转化
方程2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-,
平衡常数
K=[Cl-]²/[CrO42-]=K²(AgCl)/K(Ag2CrO4)=1.7×10^(-8),表明Ag2CrO4向AgCl转化,AgCl优先
沉淀
,当Cl-沉淀完全,过量的Ag+与CrO42-沉淀显色,指示到达滴定终点。
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