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水溶液能导电的原因
电解质
水溶液的导电
能力与哪些因素有关
答:
答:溶液的导电能力与多种因素有关,
这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数
,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质...
关于
水溶液的导电性
?
答:
对于水溶液,可以说所有的水溶液都是含有自由离子的,
因为水本身可以电离出氢离子和氢氧根离子的,因此所有的水溶液都有一定的导电能力
,只是导电能力有强弱之分。纯水:含有可自由移动的氢离子和氢氧根离子,由于水的电离能力较弱,所以导电能力也较弱。非电解质溶液:如酒精、蔗糖等,这些溶质极难电离,...
为什么有些物质在
水溶液
中能解离出离子 然后
导电
而有些却不行 麻烦...
答:
如果物质是由正负离子组成的,那么溶解之后会电离成正负离子,
有电压的时候利用离子的不同方向运动,代替电子运动,就能导电了
。如果那种不能不是离子组成的大部分就不行了,还有在水中溶解度很低的也不行,因为电离出来的
离子浓度
太低。
电解质在
水溶液
或熔融状态下
导电的原因
答:
它们就象导体中的自由电子一样,能够自由移动,形成电流,所以能够导电.离子化合物溶于水时
,水分子把正负离子分开水分子是极性分子;而熔融状态下,由于离子获得了很大的能量,使它们能摆脱离子间的引力而自由移动。
哪些物质只能在熔融状态下
导电
,哪些只能在
水溶液
答:
离子化合物在液态下(熔融状态)和在水溶液中,离子键被破坏,形成自由移动的离子
,因此都能导电.所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电,而共价化合物只有在水溶液中才导电.你理解下这两个电离方程式,其中道理就明白了.Na2HSO4(硫酸氢钠)的电离:水溶液中:Na2HSO4==2Na+加H+加SO4 2-(离子...
溶液导电性
和什么有关?
答:
而弱极性键的共价化合物,如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等,在水中仅部分电离,
导电性
较弱,称这种在
水溶液
中只能部分电离的物质为弱电解质。所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的...
...时不导电 而在熔化状态或
水溶液
中
能导电的原因
是什么
答:
同理,可知其它电解质水溶液或熔化成液体能导电的原因,也是其中存在着能自由移动的带电的阴、阳离子。当这些电解质是干燥的固体,试管有带电的离子,但不能自由移动,
因而也不能导电
。2.金属导电是因为种金属内有能够自由移动的电子(自由电子),在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生...
HCL
水溶液
为啥
导电
,HCL液体就不导电呢
答:
HCl是分子晶体,氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电,熔融状态下分子晶体的共价键(注)不断裂,所以液态HCl不导电。离子晶体,如NaCl由离子键构成,
水溶液
或者熔融态时都
能导电
,说明离子键在这两种情况下都断裂 根据熔融状态下
能否导电
可以区分离子晶体和分子晶体 注:原子晶体,如硅,...
为什么电解质固体不
能导电
,而在
水溶液
或熔融状态下能导电
答:
电解质固体时,正负离子相互作用,只能在原位置振动。不能自由移动。
所以它不能导电
!而在水溶液或熔融状态下,正负离子发生电离,在液体中可自由移动,当外加电压时,正负离子可在电场作用下,向相反方向运动,从而形成电流,也就是能导电!
硝酸钾的
水溶液能导电的原因
?
答:
因为硝酸钾的水溶液也就是硝酸钾溶于水中形成的水溶液,硝酸钾溶于水中后是以离子的形式存在于水中的,能够自由移动,使水中存在自由移动的离子,所以能导电.补充:而有些物质,如蔗糖,溶于水中,是以分子的形式存在于水中的,不能自由移动,所以
不能导电
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