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氯化铵的ka怎么算
弱电解质
ka
、 kb
怎么计算
?
答:
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb
。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
为什么
NH4Cl
溶液显酸性?
答:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对
的Ka
*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=...
氯化铵
能否用酸碱滴定法直接滴定
答:
氯化铵的Ka=5.6×10-10
能够准确滴定的条件是C×Ka≥10-8 滴定分析中,待 测溶液的浓度一般是0.1mol/L C×Ka=5.6×10-11 可见氯化铵不能直接滴定。
氯化铵
与次氯酸的酸性比较
答:
氯化铵的Ka=5.6×10^-10
所以,前者的酸性大于后者的酸性。
氯化铵的
pKa值是多少
答:
Kb = 1.8×10^-5
Ka=Kw/Kb=5.55×10^-10
PKa=9.26
...配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要
NH4Cl
...
答:
解题思路:利用缓冲溶液pH
计算
公式:[H+]=ka(Ca/Cb)设需要氯化铵为w 克,因为氯化铵和氨水处于同一溶液,所以浓度的比值可以换算为物质的量的比值。已知氨水的Kb=1.8x10^-5,则
氯化铵的Ka
=10^-9.26 [H+]=ka(Ca/Cb)[H+]=ka(na/nb)10^-10.0=10^-9.26x[(w/53.49)/15x35x10^-...
氯化铵
水解平衡常数表达式
答:
NH₄⁺ +H₂O←→NH₃.H₂O+H⁺K=[NH₃.H₂O]*[H⁺]/[NH₄⁺]
氯化铵
是离子型化合物,易溶于水,在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态,形成可自由移动的铵根和氯离子,从而可以导电。氯化铵由于铵根的半径为143pm,...
0.05mol/l
NH4Cl的
PH值,大学分析化学,用大学里的方法
答:
【题】
计算
0.05mol/L
NH4Cl 的
pH值 【解】
Ka
= 5.6x10^-10 ;C= 0.05mol/L, 可用最简式计算 :pH = (Ka·C)^1/2 = 0.5p5.6x10^-10 + 0.5p0.05 =-0.374+5+0.65 = 5.28
普通化学原理 第八题 求大神TAT...
答:
又由于C/Ka >500 因此可用最简公式
计算
:[H+]=[Ka×C(
NH4Cl
)]^1/2 =(5.65×10^-11 )^1/2=7.52×10^-6 pH=5.12 如果是水解来做,无非把Ka改成Kh,其余都相同 2)盐酸和NH3水按1:2混合时,溶液的成份:NH4Cl、NH3 ,而且n(NH4Cl)=n(NH3 ),显然是缓冲溶液 NH3+H2O<=>NH4...
...0.050mol/L的NH4Cl溶液的PH是多少(已知
NH4Cl的Ka
=5.6*10的负?_百度...
答:
NH4Cl 是一种酸盐,可以在水中部分离解为 NH4+ 和 Cl- 两种离子,生成一定浓度的 H+ 离子,从而使溶液呈酸性。根据该酸盐的酸解离常数 Ka,可以确定它的离解程度,进而
计算
出溶液的 pH 值。
NH4Cl 的
酸解离反应如下:NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 根据该反应式,NH4+ 是酸性离子,H3O+ 是酸溶液中...
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