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氮原子第一激发态电子排布式
基态和
激发态
的Mn2+,Cl-,Cu的
电子排布式
有什么不同?
答:
Mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5. Cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5
Cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1激发态是指最外层电子吸收能量跃迁后到高能级的形式如Mn2+跃迁后3d5会跃迁到4s能级去,CL-、Cu也会有相同的跃迁
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
是
激发态原子
的
电子排布式
.1个3p
电子激发
到了4...
答:
如果是基
态原子
,应该满足最低能量原理,即3p没有排满之前,4s上是不会有电子的。现在是 4s1,而 3d5.说明 3d上的一个
电子激发
到了4s轨道。因此这是
激发态
。
...晶体中
氮
以N3-的形式存在,基态N3-的
电子排布式
为___;(2)X离子_百...
答:
(1)N原子原子序数为7,N3-离子原子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,
根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6
,故答案为:1S22S22P6;(2)X+所含电子=2+8+18=28,所以X为29号Cu元素,晶胞中N(Cu)=12×14=3,N(N3-)=8×18=1,则化学式为Cu3N,故答案为:Cu;Cu3N...
化学核外
电子排布
规律
答:
电子排布是表示
原子
核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、
N
、O、P、Q、R等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的
电子排布式
为1s²2s²2p⁴。迄今为止,只发现了7...
1
-30号
原子
核外
电子排布
答:
第n
层总共可以容纳2n2个电子.3.洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在
原子
核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当
电子排布
处于 全满(s2、p6、d10、f14)半满(s1、p3、d5、f7)全空(s0、p0、d0、f0...
关于
激发态
的
电子排布式
,
答:
那就应该是这样,
电子
不能直接跳过一个亚层,而所谓的
激发态
,只是如sp3杂化时,将部分低层的成对电子中的一对中的一个激发到高层
某元素的
激发态原子
的
电子排布式
为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原...
答:
根据
激发态原子
核外
电子排布式
知该元素核外有16个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p4,原子序数=原子核外电子数,所以该元素是S元素,S元素最外层有6个电子,其最高化合价是+6价,其最高价氧化物对应的水化物是硫酸,其化学式为H2SO4,故答案为:1s22s22p63s23p4...
电子
在
原子
中是如何
排布
的?
答:
比如H
原子
核外只有一个
电子
,这个电子应排在1s轨道上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于
激发态
,再例如B原子外有5个电子,这五个电子分别排在1s轨道上两个,2s轨道上两个,2p轨道上一个。如果发现2s轨道上只有一个电子,而2p轨道上有两个电子,说明2s轨道上的一个电子发生了跃迁,跑到...
第一激发态
详细资料大全
答:
基本介绍 中文名 :
第一激发态
外文名 :First Excited State 基态 :
原子
的能量处于最低状态 激发态 :电子会跃迁到较低能级 第一激发 :激发态中能量最低的激发态 基态,激发态, 基态 现代物质结构理论证实,原子的
电子排布
遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能...
怎么判断
原子
的
电子排布
是基态还是
激发态
?
答:
1
中1s 2s都填充满后才填2p,基态。2中2s尚未填充,2p就被占据了,说明2s的两个
电子
受到激发跃迁到2p去了,
激发态
。3中2s只能容纳两个电子,它有3个电子,这是不可能存在的,这个选项纯粹是陷阱,不要管他。4中1s 2s 2p都填满才3s,中规中矩,基态。5中2p尚未填满,突然跳过3s 3p 3d 4s 4p...
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