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氨水和二氧化硫和氯化钡反应
so2
在
氯化钡氨水反应
体现什么性质呢?
答:
SO2 + 2NH3.H2O
= (NH4)2SO3 + H2O (NH4)2SO3 + BaCI2 = BaSO3(沉淀) + 2NH4CI
二氧化硫和
铵气
通入氯化钡
溶液的两种情况
答:
氨气极易溶于水形成氨水,
氨水与氯化钡不反应
!因为氢氧化钡碱性更高。氨水与酸性的二氧化硫反应生成亚硫酸胺(NH4)2SO3+BACL2===BASO3()+2NH4CL
氨气
和二氧化硫
及
氯化钡
溶液如何
反应
答:
单单是二氧化硫无法和氯化钡溶液反应
,因为如果生成盐酸的话显然违背了强酸制弱酸的原则,但是因为反应物中还有碱性的氨气,能够和酸反应 所以整个反应就是
2NH3 + SO2 + BaCl2 + H2O
=== BaSO3(沉淀符号)+ 2NH4Cl
为什么氨气
和二氧化硫通入氯化钡
溶液中,溶液呈碱性
答:
因为溶液呈碱性,所以氨气过量.反应原理是:
2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+ BaCl2= BaSO3(沉淀)+ 2NH4Cl
由上两个反应可得出总反应式为:2NH3 + SO2 + H2O+ BaCl2 = BaSO3(沉淀)+ 2NH4Cl
向
氯化钡
溶液中加入浓
氨水
再
通入二氧化硫
气体会出现白色沉淀而不加氨水...
答:
若不加
氨水
,
反应
生成什么?
BaCl2
+
SO2
+H2O=BaSO3+2HCl BaSO3是不溶于水的沉淀,但还有一种生成物是盐酸,酸性大于H2SO3,你说这个反应能进行吗?显然不反应。但加入氨水后,使溶液呈碱性,盐酸不存在,变成铵盐啦,BaSO3能溶解吗?所以,向
氯化钡
溶液中加入浓氨水再
通入二氧化硫
气体会出现白色沉淀 ...
二氧化硫通入氯化钡
溶液里不产生沉淀 再通入氨气之后产生沉淀 原因方程式...
答:
二氧化硫不是亚硫酸根。只有亚硫酸根才能跟钡离子沉淀 而通入氨气之后发生
二氧化硫和氨水
这个碱的
反应SO2
+2
NH3·H2O
=(NH4)2SO3+H2O 这样就有了亚硫酸根 然后亚硫酸根才能和钡离子
反应BaCl2
+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl 记住二氧化硫溶于水生成亚硫酸,想要电离出亚硫酸根靠亚硫酸是很微弱的,只有亚硫酸...
NH3,
SO2通入BaCL2
溶液,最后有沉淀生成么
答:
2NH3+2H2O+
SO2
=(NH4)2SO3(酸碱中和)(NH4)2SO3+
BaCl2
=2NH4Cl+BaSO3(沉淀)同理 2NH3+2H2O+CO2=(NH4)2CO3(酸碱中和)(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3(沉淀)
关于
二氧化硫和氯化钡
,
氨水
的问题。
答:
二氧化硫和氨水反应
生成亚硫酸盐,过量的
二氧化硫与
水反应生成亚硫酸。然后生成亚硫酸
钡
沉淀。强酸制弱酸,是因为强酸的自由能比弱酸的自由能高,自由能高的物质制取自由能的物质是自发的,但是也要克服一个活化能。
氯化钡
中通入
二氧化硫
,再
通入
氨气,有什么现象
答:
通入二氧化硫
会有硫酸钡白色沉淀产生。因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子,通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根,硫酸根
跟钡
离子生成沉淀。而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和
反应
,使得溶液中的亚硫酸根加快生成,最终亚硫酸根
与钡
离子生成沉淀。
少量
二氧化硫和
过量氨气
通入氯化钡
溶液中的离子方程式
答:
因为强酸制弱酸,而亚硫酸酸性小于盐酸.再通入氨气,生成
一水合氨
弱碱,SO2作为酸酐与弱碱
反应
生成亚硫酸根,亚硫酸根再与Ba2+结合生成沉淀BaSO3.但
SO2通入
到硝酸
钡
中生成的亚硫酸为硝酸根提供氢离子,相当于存在硝酸,强氧化性的硝酸将强还原性的亚硫酸氧化,生成的硫酸根与被离子结合成硫酸钡沉淀:...
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