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氨气的实验室制法
实验室制氨气
方法是什么?
答:
第一种,
铵盐与碱加热制取氨气
,(最常用)(固固加热)化学方程式:
2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)
==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种,浓氨水在加热条件下制取氨气,NH3·H2O = NH3↑+H2O,条件是加热。第三种,浓氨水中加固态碱性物质(如CaO,NaOH)制取氨气,c(OH-)增大,平衡向左...
实验室
制取
氨气的
方法是什么
答:
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备
。化学反应方程式:2NH₄Cl(固态) + Ca(OH)₂(固态)===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 氨气,无色气体。有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,也易...
实验室制氨气
方程式
答:
实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法,
化学方程式分别为:1.加热浓氨水制取:NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下)
;2.加热固体铵盐和碱的混合物制取:NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固体)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热条件下);3.用氮化物制取:Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
实验室
制取
氨气的
方法及化学方程式
答:
实验室快速制得氨气的方法。
用浓氨水加固体NaOH制备氨气
。工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)△rHθ =-92.4kJ/mol
氨气的实验室制法
答:
1. 工业制法:工业上
,氨是通过哈伯-博施法(Haber-Bosch process)在高温高压和催化剂的存在下,使N2和H2直接化合而制备的。N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)(可逆反应)△rHθ = -92.4 kJ/mol 2. 实验室制备:实验室中,氨气可以通过以下四种方法之一制备:a) 2NH4Cl + Ca(OH)2 ...
化学
实验室制氨气
有哪三种方法啊?
答:
回答:1.
实验室
,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备: 2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2.Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得
氨气的
方法 3.加热浓氨水) 4.用浓氨水加固体NaOH
实验室制氨气
有哪些方法
答:
①铵盐与碱加热制取氨气
,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜。②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。③加热浓氨水,加快氨水挥发。
如何制取
氨气
?
答:
制备
氨气的
三种方法如下:1、氮化物制取氨气的方法 反应原理:NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。这种方法一般用于
实验室
快速
制氨气
。装置:烧瓶,酒精灯,铁架台,橡胶塞,导管等。注意事项:加热浓氨水时也会有水蒸气,需要用干燥装置除杂。同上,这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰,而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2...
实验室氨气的制法
答:
实验室
氨气的制法
:加热固体铵盐和碱的混合物反应原:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如:Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑加热固体铵盐和碱的混合物反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O浓氨水制取反应原理:NH3·H2O =NH3↑+H2O。
实验室制
...
实验室制氨气
化学方程式是什么?
答:
实验室制氨气
化学方程式:2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与...
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