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氢键和范德华力的强度大小
氢键与范德华力
、化学键的强弱关系为
答:
氢键
比分子间的作用力(即
范德华力
)稍强,分子间作用力比化学键弱得多 即化学键>氢键>范德华力 化学必修2中P23~24页有
水分子内的O-H键,分子间的
范德华力
和
氢键
从强到弱依次为?
答:
O-H键>氢键>范德华力
。O-H键是经由化学变化形成的共价键,属于化学键,通过氧和氢共用一对电子形成的强烈作用;氢键是由于氧原子对氢原子的吸引形成的,对沸点、物态等有较大影响;范德华力又称分子间作用力,只改变物质的物理性质,如沸点等,对化学性质无影响,使分子聚集在一起,比化学键弱数...
范德华力
和
氢键
哪个强
答:
氢键作用力要强于范德华力
。范德华力是分子间力,和分子间距、分子极性大小及分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力是由分子间电荷的相互作用形成的(包括色散力、取向力、诱导力),主要以色散力为主,是分子间瞬时偶极引起的,非常小。而氢键是氢离子和带有大电子云的原子相互吸引...
氢键力
大
还是范德华力
大,为什么?
答:
氢键力大于范德华力
。氢键是一种特殊的分子间作用力,它是由电负性强的原子(如F、O、N)对氢原子的电子的强烈吸引造成的。这种作用力在含有氢键的分子中表现为一种较强的相互吸引力,使得分子间结合更为紧密。例如,在水分子中,氧原子与两个氢原子形成的氢键使得水分子间的相互作用非常强,这也是水...
氢键
作用力
答:
氢键严格来说可以归为范德华力,它是一种分子间作用力.(注:做题的时候一般都会把氢键与范德华力区分开来)
.氢键的强度比范德华力要强
,比化学键要弱.氢键对物质的熔沸点的影响是不同的.若在分子间形成氢键,则会使物质的熔沸点升高;若分子内部形成氢键,则会使物质的熔沸点降低.分子间作用力又叫做...
范德华力
和
氢键
有什么区别,怎么判断?
答:
你就记得有几个特殊的有
氢键
就行了,有水,氨气,HF,他们溶沸点高,一定不要记混,氢化物的稳定性看的是非金属性,氢键没有关系的,看是什么杂化,看有多少共用电子对。
分子间作用力
答:
分子间作用力包括化学键,
氢键和范德华力
,他们之间
的大小
关系是化学键>氢键>范德华力.化学键是电子之间强烈的作用力,有很强的键能,破坏它需要消耗大量的能量.氢键是与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X...
氢键力
大
还是范德华力
大,为什么?
答:
氢键力
大 因为氢键需要较大的电负性才能形成,如氧,氮,氟。相反,
范德华力
则是普遍存在。
分子间作用力
氢键
共价键 这三个哪个更强
答:
共价键、
氢键
、分子间作用力 解析:分子间作用力又叫做
范德华力
,它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大.分子间作用力
的大小
对物质的熔点、沸点和溶解度有影响.氢键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强.通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力.氢键对某些物质的性质产生较明显的影响....
什么是
氢键和范
式力?
答:
氢键和范德华力
同属于分子间作用力,氢键
的强度
往往大于范德华力,氢键是由分子间强烈的极性引起的。范德华力只是一种分子间的引力。范德华力分子的分子量愈大,范德华力越大。而氢键看极性的强弱外,还要看属于分子间氢键,还是分子内氢键。通常有氢键的物质很多,常见的水,氨气,氟化氢等等。
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