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氢氧化钠滴定液浓度多久会变
酸碱中和
滴定
中,
NaOH
标准液保存时间过长,有部分变质,
浓度
降低,对实验结 ...
答:
NaOH
标准液保存时间过长,会和空气中的CO2生成了Na2CO3【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 】,反应也就不一样了;关健在标定
氢氧化钠
用的指示剂是酚酞,用邻苯二甲酸氢钾标定,其酸性不是很强,与碳酸钠的反应也不完全,当
滴定
盐酸时盐酸与碳酸钠反应很完全,所以标定的
浓度会
比实际的浓度低。
0.1mol/L
氢氧化钠
标准
溶液
标定时为什么
浓度
越做越低
答:
因为溶液中会慢慢溶进二氧化碳,这样消耗的
氢氧化钠溶液就会
增多,所以
浓度
越做越低 另外他是用酚酞指示液做终点指示的,原理是根据
溶液的
pH值判断终点,溶液中溶进二氧化碳就会使溶液呈酸性,这样就会多消耗氢氧化钠溶液
如何用
滴定法
测试
氢氧化钠溶液浓度
?
答:
配制成
溶液
后,可以知道草酸的
浓度
然后用酸碱滴定装置
滴定氢氧化钠
即可,用酚酞试剂做指示剂,起初酚酞滴到氢氧化钠里是红的,滴到恰好成粉红色且30秒内不变色,就是终点了,计算一下就知道了 仪器:酸碱滴定管 或者如楼上所说的酸碱滴定计来计算 测出浓度后就好办了 计算一下,浓的加水,稀了加氢...
用保存不当的
NaOH滴定
HAc,
浓度会
偏高为什么
答:
保存不当
氢氧化钠会
变质,使浓度比标示的低,
滴定
时就要用更多的氢氧化钠,但计算时按标示浓度算,得出的醋酸
浓度就会
偏高。
滴定氢氧化钠
标准
溶液的浓度
是多少?
答:
一般来说
NaOH
标准
溶液的浓度
~0.1000 mol/L,
滴定
时,所用标液在滴定管里的体积最好是在20.00 - 30.00 mL 之间===〉即,NaOH的摩尔量= 2.0-3.0 mmol因为是 1:1 反应,所需基准邻苯二甲酸氢钾的摩尔量也= 2.0 - 3.0 mmol. ===〉对应于邻苯二甲酸氢钾的重量= 0.4 - 0.6 ...
氢氧化钠滴定浓度
的标定?
答:
用配制好的0.3mol/l的
氢氧化钠
标准溶
液滴定
至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准
滴定溶液的浓度
〔c(
NaOH
)〕,数值以摩尔每升(mol/l)表示,按下式计算: m × 1000 C(NaOH)= ( V1 - V2 ) · M 式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数...
氢氧化钠
的标定
答:
缓慢滴加氢氧化钠溶液,同时轻轻搅拌。当淡红色变为粉红色,停止加液,记录所加入的
氢氧化钠溶液的
体积。3. 数据处理:根据反应的化学方程式(
NaOH
+HCl→NaCl+H2O),计算反应的摩尔比。利用反应的摩尔比,计算氢氧化钠的
浓度
。4. 实验的重复性:重复进行上述步骤,至少进行三次实验,以保证结果的准确性...
为什么用保存不当的
NaOH滴定
HAc,
浓度会
偏高
答:
氢氧化钠
溶液会吸收空气中的水分,使
溶液浓度变
小,同时会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。这样
滴定
醋酸时,消耗的氢氧化钠溶液体积就增大,计算结果,醋酸的浓度会偏高。
氢氧化钠
标准
溶液的浓度
是多少?
答:
氢氧化钠
标准
溶液的浓度
通常是0.1000 mol/L。在
滴定
过程中,标液在滴定管中的体积理想范围在20.00至30.00 mL之间。这意味着每次滴定所用的
NaOH
摩尔量大约在2.0至3.0 mmol之间,因为NaOH与邻苯二甲酸氢钾的反应比例为1:1,所以所需基准邻苯二甲酸氢钾的摩尔量也相同。相应地,邻苯二甲酸氢钾...
氢氧化钠滴定液
的配置与标定配置
答:
至于0.1摩尔每升(0.1mol/l)的溶液,需要取5.6毫升澄清的氢氧化钠饱和溶液,再次用新沸过的冷水稀释至1000毫升,确保
溶液浓度
正确无误。完成这些步骤后,你将得到不同浓度的
氢氧化钠滴定液
,可以用于相应的化学分析或实验中。在使用时,务必确保溶液新鲜,避免因长时间存放而影响准确性。
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