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正极电势减去负极电势
无机化学,求
电极电势
,只用看第三题,只需讲思路无需计算?
答:
1、用耐斯特方程计算 电动势=正极电极电势减去负极电极电势
2、正极:Fe3++e=Fe2+;负极:2I--2e=I2;电池反应:2Fe3++2I-=Fe2++I2
求解这道化学题,谢谢了
答:
这题先计算电池的标准电动势,标准电动势E等于正极的标准
电极电势减去负极
的的标准电极电势,即0.522Ⅴ-0.158Ⅴ=0.364Ⅴ。由于此反应中转移的电子数是1,所以电池电动势E等于0.059lgK,代入数据可以计算出反应的反应的标准平衡常数K约等于1.47×10^6,与D项特别接近,所以应该选择D。
为什么电源中会有电压?
答:
回答:电源正极的电势(电位)比负极高,电源
正极电势
值
减去负极电势
值就是该电源的电势差(既电压)。通过连接线接通就会产生电流,电流从高电势极流向低电势极。这和水往低处流的道理是一样的。比如:山上有个死水潭,山下也有个死水潭,用管子接通,山上水潭的水就会流到山下水潭。
本人准高二,正在预习生物必修三神经调节。。我可能有点钻牛角尖,现在跟...
答:
对于电势差,是正极电势减去负极电势,因为正极电势高
。第二点并不是像你说的那样,这要看电表两端连接的地方,下面有几个图,你区别一下。第三点不是接线柱有差别,是因为接线柱接的地方的电势变化了,下面有图。前3图是第二点,后2图是第3点。
原电池的
电势
是阳极减阴极还是阴极减阳极
答:
电势=正极-负极 电势==阴极-阳极
这两个是一样的。
原电池电动
势
测定实验中怎么计算不同温度下电池电动势的理论值?_百度...
答:
原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来,再将
正极电势减去负极电势
即得电动势理论值。能斯特方程 在实验中,虽然没有给出温度系数,但是由于能斯特方程中已经含有温度值,所以将已测定的温度带入即可,如此,根据不同温度下的正负极电极电位,其相减即得电池电动势的理论值。
电极电位
是等于带正电的电层的
电势减去
带负电的电层的电势吗?如果是的...
答:
你的说法有问题。应是电极的电位差等于带正电的电层的
电势减去
带负电的电层的电势。而电层的电势是相对于参考零电势而言的。电动势是等于
正负极电极电位
之差。
原电池中,如果加入硫酸溶液,结果如何?
答:
1.该原电池的电动势将 变大。因为根据能斯特方程,负极的
电极电势
中,氧化态的浓度变小。 E 是变小的,而电池的电动势=
正极电势
-
负极电势
。2。原电池的电动势将 减小。加入了S2-.I之后,与Cu2+生成 CuS↓,使得Cu2+浓度减小。根据能斯特方程,正极的电极电势 减小。
氧化还原反应的判据是什么?
答:
正极的
电极电势减去负极
的电极电势就是反应的电动势,其中如果电动势大于0.2则反应可以正向进行,小于负0.2则反应逆向进行,在正负0.2之间则判断反应进行的方向则必须考虑各物质浓度的因素。以上所诉就是判断氧化还原反应进行方向的电动势判据。求采纳为满意回答。
化学第九题,判断电池电动势大小
答:
加氨水之后,由于Zn2+和NH3形成络合物Zn(NH3)42+,因此负极附近溶液中的Zn2+浓度下降,根据能斯特公式负极的
电极电势
会变小,电动势是
正极电势
-
负极电势
,因此电池电动势变大
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