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棕色环反应中浓硫酸能生成什么
棕色环
实验(检验NO3-)的
反应
方程式,实验步骤和现象。
答:
棕色环
试验(英语:brown ring test)是检测溶液中是否含有硝酸根离子(NO3−)的一种化学试验方法[1]。向试管内的样品溶液中加入硫酸亚铁并缓慢地加入
浓硫酸
(显然不能使用硝酸,因其会干扰
反应
)并观察试管中是否
生成
一棕色环即可以确定样品是否含有硝酸根离子,但是,若样品中有亚硝酸根离子,也...
什么
是
棕色环
实验
答:
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理:硝酸根离子有氧化性,
在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁
:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe(NO)SO4 实验室里常利用这...
什么
是
棕色环
实验
答:
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理:硝酸根离子有氧化性,
在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁
:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO FeSO4+NO=Fe(NO)SO4 实验室里常利用这...
检验硝酸根的
棕色环
实验具体过程是怎样的?
答:
实验过程:把硝酸钾和硫酸亚铁配成溶液;混合后架好,往里加
浓硫酸
;片刻后出现现象,很奇妙的
棕色环生成
了。实验原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁
反应
即生成深棕色的硫酸亚...
棕色环
实验为
什么
要用
浓硫酸
答:
棕色环
实验是一种常见的化学实验,用于观察光的干涉现象。在这个实验中,液面变化不明显可以使用
浓硫酸
来进行增强。实验原理是在两层液体的交界处,光线发生干涉现象,
形成
明暗相间的环纹。这是由于在两层液体交界处,光线会发生折射和反射,导致光的路径差,从而
产生
干涉现象。使用浓硫酸的原因是因为它的...
二苯胺
浓硫酸
溶液检验硝酸根
反应
方程式(硝烟反应)
答:
回答:检验硝酸根用的不是这个方法,是利用硫酸亚铁和
浓硫酸
来鉴别的,
产生棕色环
说明含有硝酸根、
在醋酸介质中作
棕色环
试验,无棕色物质
生成
;在强酸条件下,有棕色物质...
答:
可推知溶液中含有硝酸根而不含亚硝酸根。用强酸(
浓硫酸
)进行的
棕色环
实验,可用于检测硝酸根,现象是浓硫酸与水的界面处出现棕色,不过亚硝酸根同样有这个
反应
。在醋酸酸化的溶液中,亚硝酸根能氧化二价铁,还原产物与二价铁结合
生成棕色
物质,但在醋酸水溶液的pH下,硝酸根却不能发生发生这个反应。
硝酸根离子检验
答:
所需器材:试管、试管架、试管夹、量筒,以及硝酸钾、硫酸亚铁和
浓硫酸
。原理:硝酸根离子具有氧化性,在酸性环境中能将亚铁离子氧化为铁离子,自身则还原为一氧化氮。一氧化氮可以与金属盐
形成
不稳定的亚硝基化合物,例如与硫酸亚铁
反应生成
深
棕色
的硫酸亚硝基铁,反应式为:3Fe2+ + NO3- + 4H+ = ...
如何鉴别硝酸钾?
答:
(1)加入浓盐酸,氯酸根离子和氯离子在强酸性条件下
会生成
氯气,氯气溶于水使得溶液变黄,而硝酸钾没有这个性质。(2)硝酸根离子有特定的检验方法——
棕色环反应
。在硝酸钾溶液中加入硫酸亚铁,随后沿着试管壁缓缓加入
浓硫酸
,在浓硫酸和水的交界处会有特征的棕色色环出现。氯酸钾没有这个反应 ...
什么
物质
可以
发生
棕色环反应
?
答:
3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + H2O FeSO4 + NO = [Fe+ (NO)+]SO4
生成棕色
的硫酸亚硝酰铁(I)亚硝酸根的检验也是如此,只不过用的是醋酸,不是
浓硫酸
.
产生棕色环
,即有NO2-存在.2H+ + 2NO2- = H2O + NO + NO2 3Fe2+ + NO + 2 SO42- = [Fe (NO)]SO4 生成...
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