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柠檬酸柠檬酸钠缓冲液配制
ph=5的
柠檬酸钠
和
柠檬酸缓冲液
的如何
配制
?
答:
(2)再
配制
B液:0.1mol/L柠檬酸三钠水溶液 柠檬酸三钠晶体(C6H5O7Na3*2H2O) 2.94g 加蒸馏水至100ml (3)取8.2mlA液,11.2mlB液,混合后,即为PH=5.0的浓度为0.1mol/L的柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲液
。(4)可按8.2:11.2的体积比例扩大配制。最好用PH酸度计最后再测一下。
如何
配制缓冲液
答:
PH为3、4、5、6、7、8、9、10、11 缓冲液体系柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
(50mmol/L)A液:称取柠檬酸10.5g溶于500ml蒸馏水中,制成50mmol/L柠檬酸作为母液备用。B液:称取柠檬酸钠14.7g溶于500ml蒸馏水中,制成50mmol/L柠檬酸钠作为母液备用。将以上两种溶液按以下比例量取:PH A液 /ml ...
PH值为4.8的柠檬酸_
柠檬酸钠缓冲液怎么配置
答:
柠檬酸钠与柠檬酸的物质量之比为1.0965,另外把所需要的缓冲液浓度(比如1mol/L)先设为Xmol/L带入:即取用柠檬酸为192Xg,柠檬酸钠为(294*1.0965*X)g。假设
配制
一升0.05M 柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲液
pH = pKa2 + Log[摩尔(Na2HCit)/摩尔(NaH2Cit)]4.5= 4。76 + Log[摩尔(Na2HCit)/...
PH6.5 0.5M的柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲液怎么配
答:
柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
(0.1 mol/L)2ml的柠檬酸0.1 mol/L溶液+ 18ml的柠檬酸钠0.1 mol/L溶液为 得到的PH为6.4 1.4+18.6ml得到的PH是6.6 柠檬酸 C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.1 mol/L溶液为21.01克/升.柠檬酸钠Na3 C6H5O7.2H2O:分子量294.12,0.1 mol/L溶液为29....
PH为6的
柠檬酸钠
-
柠檬酸缓冲溶液
怎样配置
答:
不知道你要用多大的
缓冲
容量,如果是0.1M,那就配0.1M的
柠檬酸
三
钠
和0.1M的柠檬酸,然后互调,用PH计检测即可。
预
配制
ph=4.80的
缓冲溶液
40ml.简要说明实验步骤?
答:
首先已知柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲溶液
pH公式为pH=pKa2+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸])查表柠檬酸PKa2=4.76,而你要
配制
pH=4.8的
缓冲液
所以4.8=4.76+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸]),即lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸])=0.04 所以柠檬酸钠与柠檬酸的物质量之比为1.0965,另外再把你所需要的缓冲液浓度(...
500mlPH=6
柠檬酸
和柠檬酸三
钠缓冲溶液配制
答:
如果不注重
缓冲溶液
的浓度,那么只要在450毫升水中加入适量的
柠檬酸
,搅拌均匀。再在搅拌的同时,往溶液中少量,逐渐加入柠檬酸三
钠
,并随时测试PH值,直至PH=6,最后加水至500毫升即可。
如何配置柠檬酸缓冲溶液
?
答:
柠檬酸的PKa2=4.77,所以PH4.5的
柠檬酸缓冲溶液
,实际上是溶液,这就需要用柠檬酸与火碱溶
液配制
。如果配制1升溶液 柠檬酸的用量是0.05×192=9.6克 根据PH=PKa-lg[H2A-]/[HA2-]4.5=4.77-lg[H2A-]/[HA2-]lg[H2A-]/[HA2-]=0.27 [H2A-]/[HA2-]=1.86/1 [H2A-]=0.05×1....
PH 3.5 的柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲液
如何
配制
答:
可以参照无机化学教材中计算缓冲体系的方法进行计算,需要共轭酸碱的量,然后进行配置.当然,最好用实验的方法进行验证.
缓冲溶液
是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系,其pH值可用下式表示:pH=pKa+lg([盐]/[
酸
])因此,缓冲溶液的pH值除主要决定于pKa外,还随盐和酸的浓度比...
用一水柠檬酸和二水
柠檬酸钠
如何
配制
ph6.0的柠檬酸盐
缓冲液
答:
由于pH为6,所以
缓冲
对肯定是二
钠
盐和三钠盐(
柠檬酸
Ka1=7.4×10^-4,Ka2=1.7×10^-5,Ka3=4.0×10^-7)。设两种盐的浓度分别为x和y,由柠檬酸的第三级电离平衡得到方程:(x×10^-6)/y=4×10^-7。解得:x/y=0.4。
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