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条件电位与ph的关系
条件电位与ph的关系
答:
当pH增大时,条件电位也会增大。
条件电位与pH之间存在一定的关系
。当pH增大时,条件电位也会增大。这是因为pH的变化会影响氧化态和还原态物质的分布,从而影响电对的条件电位。
MnO4-/Mn2+电对的
条件电位与pH关系
是
答:
[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时,为
条件电位
E =Eφ+0.059/5lg[MnO4-][H+]^8/[Mn2+]=Eφ+0.059/5lg[H+]^8=Eφ+0.059x8/5lg[H+]=Eφ+0.094lg[H+]=Eφ-0.094
PH
MnO4-/Mn2+电对的
条件电位与pH关系
是
答:
该反应式为 mno4(-)+8h(+)+5e(-)==mn(2+)+4h2o 据能斯特方程 φ=φ(θ)-rt/nf in(j)其中j=c(mn2+)/[c(mno4-)*c(h+)^8]故c(h+)增大时,φ增大.所以增大
ph
有效 金属浸于电解质溶液中,显示出电的效应,即金属的表面与溶液间产生
电位
差,这种电位差称为金属在此溶液中的电位...
电极
电位的
计算公式是什么?
pH
对电极电位有什么影响?
答:
标准电极
电位
是指在特定
条件
下,规定的电极反应相对于氢电极反应的电位差。它是电极电位计算的基础,因此需要准确测定。在标准温度和压力下,氢电极反应的电位差被定义为0伏特,因此标准电极电位相对于氢电极反应的电位差被定义为E(标准电极电位)。在电极电位的计算中,
pH值
是一个重要的参数。pH值表示溶...
MnO4-/Mn2+电对的
条件电势与pH的关系
是()
答:
MnO4-/Mn2+电对的
条件电势与pH的关系
是()A.Eq'=Eq-0.047pH B.Eq'=Eq-0.094pH C.Eq'=Eq-0.12pH D.Eq'=Eq-0.47pH 正确答案:Eq'=Eq-0.094pH
计算
pH
=10.0,NH4]+NH3]=0.20molL时Zn2/Zn 电对
条件电位
。
答:
(-)极: Zn - 2e = Zn2+ φθ(Zn2+ / Zn) = - 0.76V (+)极:[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 φθ{[Zn(NH3)4]2+ / Zn} ; 待求;电池反应::[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3 1 / K稳 {[Zn(NH3)4]2+ } ; 查表可得 lg K = nEθ / 0.0592 = 2*...
氢气电对的电极
电位与pH的关系
如何表示?
答:
在非标准
条件
下,如您提供的情况下,氢气的氧化还原
电位与pH的关系
可以由Nernst方程表示:E = E^0 - (RT/nF) * ln(Q)其中,E是氧化还原电位,E^0是标准氧化还原电位(在25℃下为0 V),R是理想气体常数(8.314 J/(mol·K)),T是温度(单位为开尔文),n是电子数(对于氢气电对,n=2...
点蚀
电位和ph的关系
答:
正相关
关系
。1、一般情况下,当
pH值
较低(酸性较强)时,点蚀
电位
也相对较低。因为在酸性
条件
下,溶液中的氢离子浓度较高,容易引起金属表面的电化学反应,从而使点蚀电位降低。2、当pH值升高时,溶液中的氢离子浓度会下降,此时金属表面的电化学反应也会减少,点蚀电位也相对较高。
简述
电位
-
PH
图。
答:
【答案】: 将金属腐蚀体系中各种反应的平衡
电位与
溶液
PH
值得函数
关系
绘制成图,就能从图中判断在给定
条件
下发生腐蚀反应的可能性。
分别计算[H+]=2.0mol/L
和pH
=2.00时MnO4-/Mn2+电对的
条件电位
。
答:
氧化型)。在1.0 mol·L-1盐酸溶液中,E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V。同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中,E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘0.1^8)=1.42V。计算结果说明
pH的
改变会引起电极
电势
的变化,pH越低MnO4-的氧化性越强。
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