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杂化轨道空间构型表格
杂化轨道
类型和
空间构型
答:
杂化轨道
理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的
空间构型
等方面丰富和发展了现代价键理论。按参加杂化的原子轨道种类,
轨道杂化
有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2...
杂化轨道
与分子
构型
答:
所谓杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化,所形成的新轨道就称为
杂化轨道
。杂化方式不一样,所形成的分子
空间构型
也不一样。杂化类型 sp sp 2 sp3 dsp2 sp3d sp3d2 空间构...
离子的
杂化轨道
判断
答:
sp3杂化 sp2
杂化轨道
由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′,
空间构型
为四面体型。如:CH4分子。 (2)s-p-d型杂化 ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种类型: sp3d杂化 sp...
用
杂化轨道
理论推测下列分子的
空间构型
,其中为平面三角形的是:_百度...
答:
【答案】:B常见分子
构型
如下,需记忆。style="margin-left:20px">sp
杂化
:分子呈直线形,如BeCl2,HgCl2,CO2,C2H2,CH≡CH;sp2杂化:分子呈平面三角形,如BF3,BCl3,CH2≡CH2;sp3杂化:分子呈四面体形,如CH4,SlCl4,CCl4;
请列举所以d
轨道
参与
杂化
的方式.并写出其
空间构型
代表物.当有孤电子...
答:
1:变形四面体。2:t型。3:直线型。dsp3:三角双锥(内
轨
型一般是配合物,vespr模型不适应,孤电子对也无从谈起)。sp3d2(d2sp3):0:八面体。1:四角锥。2:平面正方。3:T。dsp2(sp2d):配合物,平面四方。sp3d3:五角双锥。d4s:这个比较罕见,四方锥。手机党码字不容易,楼主就给了分吧 ...
高氯酸根有几个
杂化轨道
?
答:
高氯酸根的
空间构型
如下:中心Cl发生sp3杂化,形成4个sp3
杂化轨道
,7个电子,其中3对填充在3个杂化轨道上(记为杂化轨道A),最后1个杂化轨道只有一个电子(记为杂化轨道B)。4个O中,一个连接了H原子,这个O还剩1个2p轨道,这个轨道与Cl的杂化轨道B重叠,形成一个共价单键。剩下的3个O,发生电子...
怎么用
杂化轨道
理论推测分子的
空间构型
?
答:
一般来讲,计算出的n值即为
杂化轨道
数,能直接对映中心原子的杂化类型。如:SO42-的n=4,中心原子S原子为sp3杂化;NO3-的n=3,中心原子N原子为sp2杂化;ClO3-、ClO4-的n均为4,Cl原子均为sp3杂化(但离子
空间构型
不同,从价层电子对互斥模型看,前者为三角锥形,后者为正四面体型)。这种...
请问一下分子的
杂化
有哪几种,怎样从结构上区分?
答:
一般
杂化
只考虑s、p、d
轨道
的杂化,杂化类型有:sp杂化(为直线形如:CO2)、sp2杂化(实例有BF3(为三角形)、PbCl2(为V字形,是因为有一对孤对电子对取代的一角(孤对电子对不显示在分子构型上但对分子
空间构型
有影响),下面有变体也因为孤对电子对的存在)、sp3杂化(实例有CH4(四面体)、NH3(...
化学原子
轨道杂化
,一共有几种类型?
答:
3.sp3杂化 sp3
杂化轨道
由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三p轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′,
空间构型
为四面体形。如:CH4分子、[NH4]+离子。(2)s-p-d型杂化 ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种...
请写出
杂化
类型于几何
构型
答:
1- X-Y型 2- 直线型 3- 平面三角形 4-
空间
四面体 5- 三角双锥型 6- 八面体 最后根据中心原子周围的电子
轨道
来确定
杂化
类型 惨!C2H2没法算,VSEPR法的限制在于只能预测简单共价分子的几何
构型
(ABx型),我举个其他例子 PCl5:(lp+bp)=1/2(5+1*5)=5 所以:理想构型:三角双锥...
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