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杂化方式判断
杂化
类型
判断
方法是什么?
答:
根据公式计算杂化类型。
判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化
。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
杂化
类型如何
判断
?
答:
3、判断杂化类型:根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化
,如果高能量的d轨道(如eg轨道)有空的就参与杂化,再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些,推断出杂化类型。
杂化方式
怎么
判断
?
答:
判断杂化方式的方法如下:判断杂化类型:
根据价电子对互斥理论(VSEPR理论),判断中心原子的价层电子对数,根据价层电子对数确定杂化类型
。查看杂化后的分子形状:根据杂化方式,判断分子的形状。如sp杂化是直线形,sp2杂化是平面三角形,sp3杂化是正四面体形。查看共价键的种类:根据共价键的种类,可以判断是...
如何
判断杂化
类型?
答:
根据价层电子对互斥理论,中心原子价电子对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向
判断
出中心原子价电子对数,从而判断出
杂化方式
。例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子...
杂化方式
如何
判断
?
答:
首先,根据
轨道杂化理论
,
可以通过观察分子中碳原子周围的原子数来判断杂化方式
。当一个碳原子周围只有两个相邻原子时,如CH2或CHCl3,它们的杂化方式通常是sp2杂化。这是因为碳原子需要形成三个σ键,所以需要一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化。当一个碳原子周围有三个相邻原子时,如CH4或CH3Cl,它们的...
杂化
类型的
判断
是什么?
答:
确定中心原子的价层电子对数,查看有几对孤对电子,根据价层电子对互斥理论即可判定。可以根据分子或基团的几何构型来
判断
中心原子的
杂化方式
。简而言之,杂化是一种轨道,在这种轨道中,由于原子间成键过程中能量分布不均匀,电子为了稳定而重新排列。在成键过程中,由于原子间影响,同一原子中几个能量相近...
怎样
判断
原子的
杂化
类型?
答:
杂化
轨道的
判断方式
如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)。3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近...
如何
判断杂化方式
答:
可以用价层电子对互斥理论来
判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数 2个轨道就是sp
杂化
,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个 对于非中心...
如何
判断杂化方式
(等电子体的方法除外)?
答:
(1)为何
杂化
? 能量相近的轨道重新组合形成新的、能量相同的轨道,这种杂化后的轨道在成键时与其它原子的原子轨道重叠程度更大,形成的共价键更牢固(2)杂化类型种类有很多,最基本的有: sp→一个s轨道,一个p轨道 sp2→一个s轨道,二个p轨道 sp3→一个s轨道,三个p轨道(3)
判断
方法 根据成键...
判断杂化方式
的公式
答:
判断杂化方式
的公式:根据公式k=m+n判断。杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波...
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