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有机物碱性大小的排序
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有机
化学:判断
碱性
强弱
答:
碱性由大到小:C>B>D>A
(碱性即比较N上电子云密度)原因: C由于其孤对电子直接参与到共轭中,形成大π键,因此其电子云密度大幅降低,相应的碱性也最低。D中N的孤对电子与苯环形成P-π共轭,电子一部分分散到苯环上,因此其电子云密度也有所降低,相应的碱性也较弱。B的孤电子对不参与到共轭中...
胆碱,氨气,苯胺,甲胺,二甲胺,三乙胺,乙酰胺,
碱性
强弱顺序?
答:
碱性由强到弱:胆碱、三乙胺、二甲胺、甲胺、氨气、苯胺、乙酰胺
。通常情况下,氮原子上连结的烷基越多,其碱性越强。对于取代芳香胺的碱性强弱取决于苯环上取代基的性质,若取代基是供电子基,则芳香胺的碱性增强;若取代基是吸电子基,则其碱性减弱。
哪种
有机化合物的碱性
最强?
答:
【答案】:该组化合物的碱性强弱顺序为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯
。其中四氢吡略是一个环状的仲胺,其氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,氮原子核对孤对电子对的引力小,而吡啶氮原子上的孤对电子占据sp2杂化轨道,受氮原子核引力大,因此四氢吡咯的碱性比吡啶强;吡咯氮原子上的孤对电子参与形成环...
试将下列化合物按
碱性
由强到弱
排列
。
答:
碱性由强到弱排列为:2,3-二甲基吡啶,2,5-二甲基吡啶,3,5-二甲基吡啶
。碱性是指化合物在溶液中释放出氢氧根离子的能力。在有机化合物中,特别是含氮杂环化合物中,碱性的强弱与氮原子的电子云密度有关。电子云密度越高,碱性越强。首先,我们来看2,3-二甲基吡啶。在这个分子中,两个甲基基团...
大学
有机
化学比较化合
物碱性
怎么比较啊,求大师!
答:
碱性强弱顺序为:⑵>⑶>⑴>⑷ 碱性强弱的依据就是看氮原子上的电子云密度大还是小,电子云密度大碱性就强,反之亦然
。或者说看氮原子上的孤对电子易给出接受质子,其碱性就强。
有机
化学 杂环这些化合
物碱性
如何比较?
答:
1,有孤对电子的比没有孤对电子的碱性强。2,有孤对电子的,sp3,sp2,sp碱性依次降低。3,相同的杂化孤对电子,电子云密度高的碱性强。4,有共轭的孤对电子,
碱性大
大降低:苯胺≈吡啶或略小。所以⑴<;⑵>;⑶>;⑷<;⑸>;⑹<;⑺>;⑻>。
下列
有机化合物
按
酸碱性
强弱
排序
:C6H5NH2 CH3NHCH3 CH3CH2
答:
碱性
由强到弱(CH3)4N+OH-,CH3NHCH3 ,CH3CH2NH2 ,C6H5NH2,第一个就是强碱和氢氧化钠差不多。然后是仲胺,叔胺和伯胺,碱性最弱的是芳胺,基本上是中性了
下列
有机化合物
按
酸碱性
强弱
排序
:C6H5NH2 CH3NHCH3 CH3CH2NH2 (CH3)4...
答:
(CH3)4N+ OH->CH3NHCH3>CH3CH2NH2>C6H5NH2
碱性
最强是时季铵碱,烷基碳链越短,碱性越强,苯胺的碱性最小。
有机化合物碱性
比较
答:
B>C>A。sp2的氮
碱性
小于sp3的氮,b和c大于a;B中N上三个基团被桥环固定住,无法自由旋转,孤对电子裸露在外,碱性比c更强。
下列
有机物
ABCD那个
碱性
最
大
?怎么判断? 大神们求指点!感激!
答:
比较氮原子上的电子云密度,烷基是供电子基,可以使N上的电子云密度增大。苯环可以通过共轭作用分散N的电荷,使电子云密度降低。
碱性
由
大
到小是ABCD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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