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常温标准态下正反应是否自发反应
为什么在
标准
状况下,
反应
不可能正向
自发
?
答:
可见:当 Kθ > 1时,△Gθ < 0,反应可以自发进行(正向自发)因为是标态时的自由能变
,所以,在标态时,当K > 1时,反应可以正向自发进行。
为什么
正反应
不可能
是自发
的?
答:
1、正反应自发,则逆反应必然不自发
。因为正逆反应的ΔG是相反数。2、你对那个式子的理解有误 那个式子是这样推出来的 首先,ΔrGm=ΔrGΘm+RTlnQ(Q是反应商)……①,即非标准态的自由能变等于标准态的自由能变加上RTlnQ;然后,反应达到平衡时,ΔrGm=0,即ΔrGΘm+RTlnQ平衡=0 由此得到Δ...
对于标准平衡常数K^-1 >1的
反应
,
标准状态下
必可正向
自发
?
答:
因为是标
态
时的自由能变,所以,在标态时,当K > 1时,
反应
可以正向
自发
进行。
k
标准
多少正向进行
答:
K>1。
在标态时,当K>1时,反应可以正向自发进行
。标准平衡常数K(也被称为平衡常数)是用于描述在给定的温度和压力条件下,化学反应达到平衡时反应物和产物之间的浓度比例(或活度比例)。
能否
用K(
标准
)判断
反应自发
性?求详细解答!
答:
△G(标
态
)=-RT ln k(标态)一般是用△G(标态)表示
自发
性,其值大于零则不自发,小于零自发 △G<0时,-RT ln k <0,可推出k(标态)>1,则自发 换言之,k(标态)>1,自发;<1,不自发。
...判断下列
反应
在25摄氏度和
标准态下能否自发
进行 氢氧化钙和二氧化碳...
答:
利用附录二的数据, 判断下列
反应
在25摄氏度和
标准态下能否自发
进行 氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和 利用附录二的数据,判断下列反应在25摄氏度和标准态下能否自发进行氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和第16题... 利用附录二的数据, 判断下列反应在25摄氏度和标准态下能否自发进行氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和第16...
大学化学中由Gibbs函数判断
反应
方向
答:
回答:先查热力学数据表,算出标
态下
的△G。 对于
反应
C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) 其△G(
标准
)= 68.4-(-32.0)= +100.4 (kJ/mol) 然后使用范特霍夫等温方程计算非标态的△G。 △G=△G(标准)+ RTlnQ =100.4 + 10^-3*8.314*298*ln(0.03*0.03/0.80) = 83.6 (kJ/mol) >0 所以这...
无机化学题 判断
反应
在
标准态下能否自发
进行
答:
如图所示
怎么用电极电位数据来判断
反应
进行
答:
用来判断反应的进行方向,E>0,
反应自发
进行,E<0,不能自发进行(
标准状态下
),不是标准状态的话,可以通过求出自由能的变化判断,自由能的变化小于零,自发进行,大于0.不自发进行 另外E=φ正-φ负(标准)如果是元素的电势图能够用来判断歧化反应的进行,φ右>φ左,(标准),则自发发生歧化...
标准态
,任何温度下都能正向
自发
进行的
反应
,温度越高,反应的标准平衡常数...
答:
平衡常数只与温度有关。。判断方法很简单。看方向向正方向还是反方向移动。平衡也是这样移动的
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