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基态亚铁离子轨道表示式
写出1到18号元素
基态
原子的电子排布式 和
轨道表示式
(又叫电子排布图...
答:
如图所示
基态
电子
轨道表达
?
答:
铁:3d6 4s2 二价铁:3d6 三价铁:3d5
满意请采纳,谢谢^_^
洪特规则中,
基态
的简并
轨道
有哪些?
答:
p
轨道
上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和
亚铁离子
Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳...
亚铁离子
最外层电子排布是〔Ar〕3d54s1还是〔Ar〕3d5有什依据
答:
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,
故其排布式应为:1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。三、核外电子排布在中学化学中的应用 1.原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系:原子的核外电子排布式...
1-36元素
基态
原子排布式和
轨道表示式
答:
[1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s2 2s1 [4]Be铍 1s2 2s2
[5]B硼 1s2 2s2 2p1 [6]C碳 1s2 2s2 2p2 [7]N氮 1s2 2s2 2p3 [8]O氧 1s2 2s2 2p4 [9]F氟 1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖 1s2 2s2 2p6 [11]Na钠 1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁 1s2 2s2 2p6...
轨道表示式
是什么?
答:
轨道表示式
遵守原则:1、泡利不相容原理 可以简单叙述为:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋方向必须相反。因而可知s亚层只有一个轨道,因而最多只能容纳两个电子,p亚层有三个轨道,最多可容纳六个电子···也可以得知,第一电子层K层中因只有1s亚层,所以最多可容纳两个...
什么是
轨道表示式
?它能体现什么规律?
答:
轨道表示式
是:表示原子核外电子排布的图式之一,又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。...
第三周期元素中,
基态
原子
轨道表示式
中存在着空轨道的元素有几种_百度知...
答:
Na:3s1 3p能级
轨道
全空 Mg:3s2 3p能级轨道全空 Al:3s2 3p1,3p能级另两个轨道空 Si:3s2 3p2,3p能级一轨道空 以上四种有空轨道 若看不懂的话,参考无机化学的原子结构,电子排布三原则:1.能量最低原理 2.保利原理 3.洪特规则 ...
轨道表示式
是什么呢?
答:
轨道表示式
基本意思表示原子核外电子排布的图式之一。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。但是轨道表示式限制于其表达的电子只能是处于
基态
,气态,中性的电子,激发态等的电子是无法用轨道表示式来表示的。轨道表示式的...
基态
原子排布式怎么看啊?
答:
基态
原子电子排布
式表示
原子核外电子排布的图式之一。比如Cr的基态原子排布式[Ar]3d5、4s1。首先要背会前36号元素,其次要记住s
轨道
占2个电子,p轨道占6个电子,d轨道占10个电子,然后记住电子排布规律,及1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d这里要说明的是,要先排4s的再排3d的,再说
离子
的电子排布式...
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