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四氯化碳为什么是非极性键

为什么四氯化碳是非极性答：整个分子是对称的正四面体。由于四氯化碳属于是极性共价键，但整个分子是对称的正四面体，并且四个极性键造成的电荷偏移的总和是0，则四氯化碳是非极性。四氯化碳，是一种有机化合物，化学式CCl4，主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂。

高中化学:关于四氯化碳非极性键的判断答：由极性键组成的不一定是极性分子，因为四氯化碳是空间对称的，以炭为对称中心，极性具有加和性，例如2个大小相等方向相反的向量的和向量为0。就是这个道理。除四氯化碳之外，例如还有CO2等对称性的物质都是非极性物质。相反，由非极性键组成的物质不一定是非极性物质，如(臭氧）O3，就是极性分子。

四氯化碳是不是极性键?答：四氯化碳:---其中存在四个碳-氯共价键,是不同元素形成的共价键,共用电子对偏向氯原子,是极性键.---其分子构型为正四面体型,结构对称,使得整个分子不显极性,故其为非极性分子.

四氯化碳是极性分子还是非极性分子?答：四氯化碳是非极性分子。C-Cl键是极性共价键，但是，因为整个分子是对称的正四面体，所以四个极性键造成的电荷偏移的总和是0，所以是非极性分子。四氯化碳，化学式CCl4，是一种无色透明液体，易挥发，有毒，有氯仿的气味，味甜。化学性质稳定，不燃，高温下可水解生成光气，还原可得氯仿。曾广泛用作溶剂、...

化学,ccl4和nh3哪个是极性键?为什么?答：在四氯化碳分子中C－Cl键是极性键，在氨分子中Ｎ－Ｈ键也是极性键．分子的极性和非极性是根据分子的构型来判断的．一般来说，对称的就是非极性，不对称的就是极性．例如：四氯化碳分子是一个正四面体构型，属于对称结构，电荷分布均匀，其分子就是极性分子；而氨分子是三角锥型分子，不是对称结构，电荷...

CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子为什么错?答：严格的来说CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。但是，由于碳和氢的电负性几乎相等，人们常把 C-H 认为是非极性键。这也许就是为什么有人会持不同的看法。

C-Cl为极性键,为何四氯化碳的偶极矩为零?答：这是因为 四氯化碳 是非极性分子。分子的偶极矩由正负极间距决定，正负电荷中心重合，偶极矩为零。四氯化碳中碳是 sp3杂化，分子是正四面体，碳原子位于正四面体中心，四个氯原子位于正四面体的四个顶点，所以正负电荷中心重合，四氯化碳是 极性键 构成的非极性分子。类似的还有甲烷的分子等。

为什么四氯化碳是非极性分子?答：碳的稳定价是四价，有四个键，氯的稳定价是负一，分别有四个氯在它的四个键上，形成对称。

C-Cl为极性键,为何四氯化碳的偶极矩为零?答：这是因为四氯化碳是非极性分子。分子的偶极矩由正负极间距决定，正负电荷中心重合，偶极矩为零。四氯化碳中碳是sp3杂化，分子是正四面体，碳原子位于正四面体中心，四个氯原子位于正四面体的四个顶点，所以正负电荷中心重合，四氯化碳是极性键构成的非极性分子。类似的还有甲烷的分子等。

水氨气四氯化碳都是极性分子吗答：水分子和氨气分子的分子结构不对称，正负电荷中心不重合，所以是极性分子；四氯化碳分子由极性键构成，但结构对称且正负电荷中心重合，所以四氯化碳分子是由极性键组成的非极性分子。极性分子的定义是：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

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