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反应放热Q如何计算
化学
反应
热
计算
公式
答:
反应热的正确公式为Q=cm△t
。式中各物理量的单位如下:热量Q:焦耳 ( J )比热容C:焦耳/千克℃ ( J/kg℃ )质量m:千克 ( kg )升高(或降低)的温度△t:摄氏度( ℃ )。,这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H...
反应
热
怎么计算
答:
根据能量守恒,反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值
。当E1(反应物)>E2(生成物)时,△H<0,是放热反应;反之,是吸热反应。△H=ΣE生成物-ΣE反应物 3、根据反应实质键能的大小求算 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量...
放出的热量公式
答:
放出热量的计算公式:Q=qm或Q=mv
。1、吸热公式:
Q吸=cm(t-t0)
,式中c表示物质的比热容,m表示物质的质量,t0表示物体原来的初温,t表示吸热后的终温,“t-t0”表示温度的升高,有时可用△t升=t-t0表示。2、放热公式:Q放=cm(t0-t),式中c、m、t0、t的含义不变,“t0-t”表示温度...
怎么样计算反应
热?
答:
根据比热公式进行计算:Q=cm△t
,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物),即反应热等于反应物的...
大学普通化学中焓(H)与吸
放热
(
Q
)的区别?
答:
Q
=ΔH,即
反应
的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的
放热
化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。 希望我的回答可以帮到您!新年快乐!
反应
热的
计算
公式
答:
反应
热的
计算
公式:
Q
=n(可燃物)×|ΔH|。在定温定压过程中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。在定温定压过程中,反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功...
反应
热的
计算
方法
答:
反应
热
计算
公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生...
化学
反应
能量变化题
答:
由于反应的NaOH过量,可以认为醋酸完全反应,即反应的醋酸物质的量为n=0.5*0.1=0.05mol 在不考虑溶液体积变化的情况下有混合后体积为V=100+100=200mL 溶液质量为m=ρ*V=1*200=200g 又由于温度上升ΔT=300.7-298.0=2.7K
反应放热Q
=m*c*ΔT=200*4.184*2.7=2259.36J 所以醋酸中和热...
反应
热和
放出热量怎么计算
答:
反应
热
计算
公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生...
热力学中
q怎么计算
答:
热量的吸收和
放热
公式都是: Q=cm△t 式中Q为热量,正表示系统吸热,负表示放热;C为比热;m为质量;△t为温度变化,△t=t2-t1,所以,温度升高,△t为正,Q也为正的,这一过程为吸热;温度下降,△t为负,Q也为负的,这一过程为放热。物体在热传递过程中放热的
计算
公式
Q
=cm(T初-T末)。...
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