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原电池正负极反应式和判断
如何
判断
一个
原电池
的
正负极
?
答:
电极判断 负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极
;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)正极:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两...
怎样
判断
高中化学的
原电池
,电解池,燃料电池的
正负极
,和正负极的产物
答:
在碱溶液中负极反应式为:2H2+(4OH-)-4e-=4H2O 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 2、甲烷燃料电池
(碱性)负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 3、甲醇燃料电池(碱性)负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ ...
原电池
中
正负极
的化学
方程式
答:
正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
如何
判断原电池
的
正负极
?
答:
负极:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。...
怎样书写
原电池正负极反应式
?
答:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、
利用氧化还原反应原理判断
分别在正负极上参与放电的物质,即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物;含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物。据上述反应可知Zn由于由0价变为+2...
...总反应式写出
正极和负极
的材料、两电极的
反应式和
电解质溶液???最...
答:
分析步骤如下:1. 确定氧化剂和还原剂,这里显然氧化剂是HNO3,还原剂是Ag 2. 分别写出氧化半
反应和
还原半反应 还原剂Ag失去电子,发生的是氧化半反应:Ag - e = Ag+ 氧化剂HNO3得到电子,发生还原半反应:2HNO3 + e = (NO3)- + NO2↑ + H2O 3. 确定
正负极
材料 负极是Ag,
正极
是HNO3。
高中化学
原电池
中怎么
判断
哪个物质是
正负极
?正负极化学...
答:
负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;写
正负极反应式
时,应先从负极写起,然后才是正极,这样较简单而准确。同时应该注意:负极失去电子后是否还会和电解质溶液近一部反应。如果正极的反应式较复杂,可以由
原电池
总反应式减去
负极反应式
得出。总之一句话,多写多练习多记,毕竟熟能生巧吧!我也是这么过来的。
如何
判断
化学
原电池
的
正负极和
电解池的阴阳极?
答:
原电池
电极
判断
:
负极
:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化
反应
的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)
正极
:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质...
原电池和
电解池的电极
反应式
怎么写?怎么
判断
阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
正极
:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原
反应
)
负极
:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于
原电池
的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极:Zn2+...
高中化学
原电池
的
方程式及正负极
答:
对于任何一个氧化还原反应都可以组成
原电池
,如铜锌原电池,
电池反应
是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做
正极
,发生还原反应:Cu2+ + 2e =Cu;锌做
负极
,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
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