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原电池放电
原电池
是充电还是
放电
答:
原电池是放电。原电池是化学能转化为电能的装置,所以在发生原电池反应而对外供电时是放电。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电
时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池...
原电池
是充电还是
放电
答:
电池
是一种将电能转化为化学能的装置,可以提供持续稳定的电流供应。但是,电池同时也可以被用来储存能量,在需要的时候重新将储存的能量转换为电流输出。根据电池的工作状态,可以将其分为充电和
放电
两种情况。当电池处于放电状态时,内部的化学反应会将储存的能量转换为电流输出。这种情况下,电池会不断减少...
原电池
是充电还是
放电
答:
原电池
是
放电
。原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它通常由两个不同金属(或金属与非金属)的电极和电解质组成。这两个电极在电解质中通过离子交换产生电流。原电池中的化学反应是自发进行的,不需要外部电源来驱动。在原电池中,较活泼的金属作为负极(阳极),较不活泼的金属或非金属作为正极(...
原电池
的
放电
顺序
答:
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的
放电
顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池,电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序。
原电池
是充电还是
放电
答:
原电池
是化学能转化为电能的装置,所以在发生原电池反应而对外供电时是
放电
。原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得...
原电池放电
时负极不是失去电子吗?
答:
放电
:PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O(
原电池
总方程式)在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过...
原电池
在定温定压可逆条件下
放电
时
答:
定温定压可逆条件下
放电
时,
原电池
的放电过程是可逆的,也就是说,如果反向加上相同的电动势和电荷,原电池可以被充电,使得电池内的化学反应逆转。在放电过程中,原电池的正极会释放电子,电子会通过外部电路流向负极,同时离子也会在电解液中通过电解作用向负极迁移,从而使得原电池的电势差逐渐降低,最终...
不同电极对
原电池放电
的影响
答:
原电池
是指单个电池,包括正极、负极、电解液等组成部分。当不同的电极被配对使用时,电池的
放电
速率和总电量也会不同。例如,当常用的铅蓄电池正极为铅,负极为铅氧化物时,电池电压为2V,放电速率较慢;而如果使用锌为负极、铜为正极时,电池电压为1.1V,放电速率较快。还有一些不同材料的电极组合...
原电池放电
时,电子是由_流向_的。
答:
分析:从
电池
中给出的物质可判断:Zn发生氧化反应,为电池的负极,K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息:
放电
时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成,结合电解质溶液为碱性,可写出正负极电极反应式。解析:放电时,电子由负极通过外电路流向正极,A错误;放电时,负极上的电极反应式为Zn-2e...
原电池放电
时的正负极质量变化情况以及现象是怎样的?(比如铅蓄电池)
答:
就铅酸
蓄电池
来说,
放电
时,正极二氧化铅转变成氧化铅,质量变轻;负极绒状铅变成氧化铅,质量变重,在硫酸的作用下同时有水产生,硫酸密度会变低.
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