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原子轨道能量
原子轨道
能级怎样判断是几p的?
答:
2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间
轨道
取向负轴的方向。
原子轨道
有多少能级?
答:
美国化学家Pauling经过计算,将
原子轨道
分为七个能级组:第一组:1s 第二组:2s2p 第三组:3s3p 第四组:4s3d4p 第五组:5s4d5p 第六组:6s4f5d6p 第七组:7s5f6d7p
原子轨道
的能级和
能量
如何表示?
答:
能级表示两方面意义: ①表示电子云形状不同,s电子云是以原子核为中心的球形,P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形),d和f电子云形状更复杂 ②表示能量不同,s p d f
电子能量
依次增高。第n能层,有n个能级,有n2个
原子轨道
,最多容纳2n2个电子 ...
原子轨道能量
大小顺序
答:
原子轨道能量大小的顺序是:1、能层越高,能量越大
。2、在同一个主量子数(即n值)下,s轨道比p轨道更稳定,在同一个主量子数下p轨道比d、f等其他类型的轨道更稳定。3、由于电子间相互作用和核电荷屏蔽效应等因素会对原本简单规律产生影响,在不同元素或离子中会存在微小差异。
轨道能量
高低顺序
答:
轨道能量高低顺序如下:真核原子中的K轨道能量最高。L轨道能量次之。M轨道能量再次之
。原子核质量越大,原子轨道能量就越低。
能级的
能量
高低和
原子轨道
的能量高低是一回事吗?
答:
一句话说,原子核外部按分成
能量
值就是能级,电子在其能量值的
原子轨道
上运动,若一个能级一个轨道,能量高低相同。\x0d\x0a能级:\x0d\x0a由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的,因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。原子核外电子运动轨道...
原子轨道
能级的顺序
答:
第三层还没满。但是!4s
能量
低于(4-1)d,也就是3d。所以下面先填4s 4s(2),满了。4s到4p之间有3d存在,3d能量低于4p,所以接下来要填3d~3d有五个
轨道
,可以接纳10个
电子
,此时只剩9个,直接全收。最后:调整书写:1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(9)4s(2)请善于举一反三 ...
能量
-能层-
原子轨道
之间的关系是怎样的?
答:
这些
能量
值就是能级 。能级是用来表达在一定能层上(K、L、M、N、O、P、Q)而又具有一定形状的电子云的电子。
原子轨道
,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。
原子轨道
能级怎么算
答:
原子轨道
能级算的方法:1、首先写出原子轨道能级的计算公式,即E=-13.6X(Z-σ)2/n2,Z,n分别为原子序数和轨道对应层数,σ是屏蔽常数。2、然后带入公式,例如Z,n分别是1、2,σ是10,3、最后可得E=-13.6X(Z-σ)2/n2=-13.6X(1-10)2/22=-1047.2。
为什么
原子
的
轨道
离核越远,
能量
就越大?
答:
我们可以从两个方面来看;一:离核越近核对
电子
的吸引就越强,又因为电子做高速运动,束缚它的力变小了那么它所具有的动能就变大了;二:从
原子
核的电子排布来说,电子只能从低
能量轨道
向高能量轨道排,那么离核越远能量自然越大。
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