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压强改变对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
答:
压强对化学平衡的影响如下:
1、当反应物和生成物都是气体时,改变压强会对化学平衡产生明显的影响。增加压强会使气体物质的浓度增大
,这有利于反应向生成物方向移动,即平衡向气体体积减小的方向移动。相反,减小压强会使气体物质的浓度减小,这有利于反应向反应物方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动。
化学平衡压强对平衡的影响
答:
压力对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,
增大压力会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动;减小压力,会使平衡向着气体分子数增大的方向移动
。若反应前后,气体分子数相等,则压力对平衡的移动没有影响。压力的变化对液态固态反应的平衡影响甚微.对有气体参与的化学反应,压力的变化对平衡的影响分几种...
压强对化学平衡
移动
的影响
答:
压强对化学平衡移动的影响如下:原理:对于有气体参加的可逆反应,当达到平衡时,在其他条件不变的情况下,增大压强(减小容器的容积)
会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
;减少压强(增大容器的容积),会使平衡向气体体积增大的方向移动。角度1:“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质...
我一直不理解
改变压强对化学反应平衡影响
,,,求大神解惑,,,
答:
增大压强,
会使平衡向分子数减小的方向移动
,比如:等式左边呈气态的反应物分子数之和为1,而等式右边呈气态的产物分子数为2,如果在某个平衡状态下突然改变条件:增大压强,那么平衡就会向分子数减小的左方移动,以减缓增大压强带来的影响,但减缓是减弱而不是消除,这就是所谓的勒夏特列原理。
压强对化学平衡的影响
答:
补充:由压强这个因素的特殊性(对固液参加的化学平衡的影响很小)知道
压强对化学平衡的影响
只适用于有气体参加的化学平衡;举例: N2 + 3H2 = 2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L。在写平衡常数的式子时...
压强对化学平衡的影响
是什么?
答:
对于
有气体参加的可逆反应来说,气体的
压强改变
,可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等,也可引起
化学平衡
移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有
变化的
平衡体系而言的。当其他条件不变时,在有气体参加反应的平衡体系中,增大压强使平衡向气体体积减少...
关于
压强影响化学平衡
答:
你的理解确实没错 实际上
压强变化
本质上还是浓度变化 我们知道增大物质的浓度会加快
化学
反应,哪一种物质浓度增的多,相应反应速率增大的也多,
平衡
就向这另一个方向移动 当在一个反应前后气体体积变化的反应中,如果增大了压强,减小了体积,也就是相当与增大了物质的浓度 与此同时,会同时增大正逆反应速率,...
关于
压强对化学平衡的影响
答:
1,若 是A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s) 反应前后气体前后的计量数之和是
改变的
,
改变压强对平衡
没有
影响
2。若是A(g)+B(g)=3C(g)+D(s) 反应前气体是2份,而之后为3份,则增加压强使平衡左移,根据勒夏特列原理,朝减小这种改变的方向移动 3。若是A(g)+2B(g)=C(g)+D(s) 前面...
化学
反应前到
平衡压强
如何
变化
答:
压强
对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应.分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等.一般有四种情况:1.
压强改变
,浓度改变,速率改变,若V?正≠V?逆,则平衡移动 对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向...
压强对化学平衡
移动
有何影响
?
答:
增大
压强
会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。根据勒夏特列原理,任何稳定
化学平衡
系统承受外力
的影响
,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生
改变
,若它们单独发生的话,系统可以做内在的调节,使温度或压缩度发生
变化
,该变化与外力...
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