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化学选修四第三章知识点总结
高中
化学选修4知识点总结
答:
金属表面与周围物质发生
化学
反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)...
归纳
高二
化学知识点
答:
2、化学变化:生成新物质的变化.如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征:生成一、基本概念 新的物质.化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化. 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等. 4、化学性质:...
人教版
化学选修4知识点总结
笔记形式
答:
正极反应为:O2+2H2O+4e-→
4
OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”....
高中
化学选修4
的
第三章
水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我
总结
一...
答:
第一节:
“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关
。第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。第三节:“盐类水解”重点要知道...
高中
化学
必修
四知识点
答:
高中
化学选修4知识点归纳总结第
一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应...
高中
化学选修4知识
重点
归纳
答:
高中
化学选修4知识
重点
归纳3
1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念: 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu—Zn原电池的工作原理: 如图为Cu—Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:Zn...
高中
化学选修4
答:
《
化学
反应原理》
知识点总结
第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热...
..
化学
反应原理的细节
知识
与重点知识。。。
答:
高二
化学选修4
复习提纲第一章 化学反应与能量一、焓变(ΔH) : 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的...
高二
化学选修4知识点
答:
△日常生活中长期积累的经验而
总结
得到一条经验规律→能量判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量~△H﹤0)。多数能自发进行的
化学
反应是放热反应,如常温、常压下,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,但是,有不少吸热反应也能自发进行,三、反应熵变与反应方向为了解释这样...
化学
平衡相关
知识点总结
答:
一个
化学
反应采用同一种催化剂,可以同等程度改变正、逆反应速率(使正、逆反应速率等倍增加,但比例不变),从而使化学平衡保持原有的状态。因此,催化剂对化学平衡常数亦无影响。化学平衡相关
知识点总结
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