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化学质量守恒定律计算题
有关
质量守恒定律
的
计算题
答:
m=0.75g 每片此钙片含碳酸钙的
质量
0.75g。另,每片含钙量为0.8×40%=0.32g
化学质量守恒定律题目
答:
1.42gR氧化生成3.66gY,这个过程中消耗的氧元素
质量
为3.66-1.42=2.24g 从上边就可以看出相同质量的R在生成氧化物的过程中消耗的氧元素的质量比为:2.24/0.96=7:3,根据反应前后氧元素
守恒
,也就是说如果两种氧化物中R的质量相等(就是
化学
式中R的下标相等),在两种氧化物中氧元素质量比为...
化学
方程式
计算
答:
即:x·64/80+(5-x)=4.2 X=4 原混合物中含Cu的
质量
为5-4=1(g)答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。二、差量法 根据
化学
反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行
计算
的方法称为差量法。在化学反应中,虽然从整体上看存在着质量守恒的关系,但某一状态...
怎样运用
质量守恒定律
来做
化学计算题
答:
怎样运用
质量守恒定律
来做
化学计算题
1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol 由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量 11.2-0.15*16=8.8g 2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol 所以由...
化学质量守恒定律
相关
计算
答:
12g Fe2O3 残留固体的质量为9.6g 根据
质量守恒
,可知减少的质量是Fe2O3中氧的质量 ,为2.4g Fe2O3---3/2 个O2---2Fe 1 3/2 2 0.075mol n n=0.1mol 所以生成铁的质量为5.6g
根据
质量守恒定律
求
化学
式中X的值 5NH4NO3===2HNO3+xN2↑+9H2O X的值...
答:
答案是4.根据N的原子数
守恒
,左边为10,右边也应该为10.减去HNO3中的2个,剩下8个N,所以是4N2
急~~~一道关于
化学质量守恒定律
的题
答:
1)把A、B、C各10克的混合物加热后,A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D,则在反应中A与B的
质量
比是10:2=5:1 根据A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D 此
化学
方程式应为A+B=C+D C的增加量+D的增加量-A的反应量=B的反应量 8+4-10=2 在反应X+2Y=R+2M中,当1.6克X...
化学题
求助(有关
质量守恒定律
的
计算
)
答:
4.4gCO2含碳 4.4g*12/44=1.2g 3.6gH2O含氢 3.6g*2/18=0.4g 含氧 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g C、H、O的原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1):1.6g/16)=1:4:1 所以 选B 祝新年快乐
质量守恒定律
的
化学题
答:
可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D .只含有碳元素 分析:本题考查了
质量守恒定律
的理解、应用以及
化学
式的
计算
。根据质量守恒定律可判断,该化合物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素,必须通过计算才知道。 反应后生成物中碳元素的质量为: 8.8×12/...
一道
化学
关于
质量守恒定律
的
计算题
,拜托各位GG MM帮帮忙。最好可以写出...
答:
含碳是36%,那么经过足量氧化铁以后,不论是何种形式的氧化物最后都是以CO2的形式通入石灰水中。那么:C + O2 == CO2 12 44 20×36% m=26.4 CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 + H2O 44 100 26.4 m m=60g
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