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化学平衡常数与温度关系公式
化学平衡常数与温度
的线性函数
关系
是什么?
答:
ln(K2/K1) = ΔH/R * (1/T1 -1/T2)其中
,K1和K2分别是两个温度下的化学平衡常数,T1和T2为两个温度,ΔH为反应焓变,R为气体常数。根据上式,可以看出化学平衡常数与温度的关系是一个线性函数。在一定温度范围内,如果ΔH不变,则K与1/T成线性关系,即K随温度的上升而增大。反之,K随温...
化学平衡常数与温度
的
关系
答:
DrGm=DrGm°+RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡=0 DrGm°=-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡=-RTlnK° 对于溶液中进行的
反应
,同样可得DrGm°=-RTlnK°.该式表示了
平衡常数与
标准摩尔吉布斯自由能变的
关系
.这样,只要知道
温度
T时的DrG...
化学平衡常数
计算(有
温度
的计算
公式
)
答:
也可写作:ln(K1/K2)=(1/T1-1/T2)*△H/R △H为焓变,△S为熵变,T为绝对
温度
,K为
平衡常数
化学平衡常数与温度
的
关系
是
答:
k=Ae的-Ea/RT次幂
,也就是温度对反应速率常数的影响是指数形式,可见影响之强烈,当然还与反应的活化能有关
平衡常数和温度
的
关系
答:
KP和KC的关系为:KP=KC(RT)△n 式中R为气体常数,T为绝对温度,△n为反应前后组分气体物质的量之差值,
即:△n=(c+d)-(a+b)
。化学平衡常数意义:1.平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性。一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值 2...
温度
升高可以增大
化学
的
平衡常数
答:
需要用到以下几个
公式
(不好打出来,大概理解一下)K = -RT lnG G = H - TS 那么升温之后
平衡常数
变大,也就是G减小。因为焓变和熵变可以认为是不随
温度
变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可知ΔS>0
...进行如下
化学反应
:其
化学平衡常数
K
与温度
t的
关系
如下:CO 2 (g)+...
答:
(1) K=c(CO)·c(H 2 O)/c(CO 2 )·c(H 2 ) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/3 试题分析:(1)
化学平衡常数
:在一定
温度
下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。故该反应的化学平衡常数为K =c(CO)·c(H 2 O)/c(CO 2 ...
化学平衡常数
怎么算
答:
化学平衡常数
怎么算,具体说明如下:化学平衡常数的计算
公式
为:对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当达到一定
温度
时,化学平衡表达式为:K=cp(C)•cq(D)/[cm(A)•cn(B)]
温度
改变,
化学平衡常数
一定改变么?
答:
我今年刚刚大一,在我们的书本里面关于
平衡常数
有这样一个
公式
:-△Gm=RTLnK △Gm表示吉布斯自由能的变化,R是常数,T表示
温度
,K表示平衡常数,从这里面就可以看出其中的
关系
。其实高中应该是会学到:△G=△H-T*△S的,△H表示
反应
的焓变,△S表示熵变。具体的一些东西还是有待于以后的学习。
ksp
与温度
如何变化,求具体
公式
。
答:
RT lnKsp = - Delta G(标)由于难溶物的溶解是吸热
反应
,且熵增加(形成水合离子),所以随
温度
的升高,Ksp是增大的。
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