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化学元素周期表性质递变规律学考
简述
元素周期
律、周期表结构、
周期表性质递变规律
?
答:
等。a选项错。
元素周期表
中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是过渡元素,均为金属元素正确。氦的最外层为第一层,仅有2个电子,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的
化学性质
几乎完全相同,而物理性质不同,d选项错。以此得答案为ad。总结:此题要求考生对元素及元...
高考
化学元素周期表
的
变化规律
有哪些
答:
元素周期表
能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物
性质
的
递变规律
。当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质,经过综合推测,成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表,指导寻找制取半导体、催化剂、
化学
农药、新型材...
元素周期表
排列的
规律
答:
元素周期表
排列的
规律
有原子序数决定元素位置、
元素性质
呈周期性
变化
、
化学元素
分类、稀有气体元素特殊排列、镧系和锕系特例。1、原子序数决定元素位置 元素周期表按照原子序数递增的顺序进行排列,从氢元素(原子序数为1)开始,逐渐增加到稀有气体元素(原子序数约为100)。每个横行代表一个周期,从左到右,...
化学元素周期表
为什么这样排列,是按照什么
规律
答:
(1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外...
高考
化学
关于
元素周期
率的考点知识,
答:
元素的物理、
化学性质
随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了
元素周期表
。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的
递变规律
: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,...
元素周期表
中同主族元素的
变化规律
?
答:
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式
元素周期表
主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
元素周期表
中有哪些熔沸点
递变
的
规律
?
答:
元素周期表
中元素熔沸点
规律
:1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
2019教师资格考试
化学
:
元素周期
律
答:
2、元素周期律 在
元素周期表
中,元素的
性质
也成
规律
性
变化
。现对常考的几个点,以及大家容易错的几个点进行归纳,方便大家学习。主要是电子层结构、原子半径、原子核对外层电子的吸引力、失电子能力得电子能力、金属性非金属性、主要化合价、最高价氧化物对应水化合物、非金属气态氢化物形成难易及热稳定...
化学元素周期表
都有什么特点
答:
1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)三、元素的金属性 1、同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增...
化学元素周期表
为什么这样排列,是按照什么
规律
答:
化学元素周期表
是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系...
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