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加入正催化剂化学平衡向哪移动
化学
的
平衡移动
答:
t1时,v逆不变,v正增大,所以是增加反应物物质的量。
平衡向右移动
。t2时,v正、v逆均减小,所以是降低反应温度,平衡向右移动 t3时,v正、v逆均增大,所以是升高反应温度,平衡向左移动 t4时,v正、v逆等幅增大,所以是加入催化剂,平衡不移动 改变反应物物质的量,图像一点保持连续,改变反应温...
正催化剂
只加快
正反应
速率吗
答:
正催化剂并不只加快正反应速率。
正催化剂可以同时加快正、逆反应的速率,使反应平衡向产物生成的方向移动
。催化剂的作用是降低反应的活化能,使反应物中的活化分子更容易转化为产物。在催化剂的作用下,反应的活化能降低,这意味着反应所需的起始能量变得更低,使更多的分子能够参与反应,从而增加了反应的...
化学平衡移动
的问题
答:
温度降低改变了,根据勒夏特列原理,
平衡必向放热方向移动
,反之则向吸热方向。反应物浓度升高了,则向正方向移动,降低了则向逆方向移动。而催化剂只是改变了反应速率,正逆反应速率的改变量是相同的,所以此时平衡不移动。
...改变外界条件因素:(1)对
化学反应
速率的影响(填“
加
答:
催化剂不影响平衡移动
,故答案为:降低温度充入SO3气体增大压强加入正催化剂向正反应方向向逆反应方向向正反应方向不移动
请教 高二
化学平衡移动
的问题
答:
正催化剂,即加快反应速率的催化剂,其实还有一种叫慢化剂的,它可以减小反应速 率,通常用于核反应堆等),
而平衡不会发生移动
。D.增大反应物的浓度(只有气体和液体有浓度,而固体没有浓度的改变,通常增大或减小 固体物质的物质的量不会影响平衡),平衡向正反应方向移动。化学平衡的题目最重要的即...
为什么选D?若
加入正催化剂
,转化率为什么不变?这两种情况
平衡
时的速率都...
答:
D错,
平衡移动
原理,改变反应的条件如浓度、压强、温度等,
化学平衡向
减弱这种改变的方向移动,这句话里的“减弱”,
加入
NO2,如果转化率与原来相同或者更大,就等于是消除影响而不是减弱影响。
催化剂
只是缩短反应时间,平衡不移动,转化率不变。
化学平衡移动
在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
答:
平衡移动
通常基于逆条件下 升温朝吸热方向启动 降温朝放热方向移动 加压朝压强增大方向移动 减压朝压强减小方向移动
催化剂
改变移动只改变速率 正方向
化学
方程式从左向右 逆方向同理从右左
为什么使用了
催化剂
,
化学平衡
还不
移动
,转化率还不变
答:
催化剂只是缩短反应时间,
平衡
不
移动
,转化率不变。
加入催化剂
,平衡不移动,转化率不变,各物质百分含量不变,但是正逆反应速率同时改变。
加入反应
物,平衡正向移动,则该反应物百分含量升高,但是其转化率下降,其他反应物的百分含量下降,但是转化率升高,生成物的百分含量升高 加入生成物 ...
加入催化剂
为什么对
化学平衡
的
移动
没有影响
答:
对于气体
反应
物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,
平衡 向
气体分子数减少即气体体积缩小的方向
移动
;减小总压强,
平衡向
气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆...
催化剂
是否能改变
化学平衡
状态?
答:
催化剂
不能改变
化学平衡
状态,只能改变化学平衡速率。
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