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分析化学条件电极电位公式
...KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的
条件电极电位
答:
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp
(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
电
分析化学
的
电极
的种类
答:
c)_电极易被氧化,使用时必须同时对溶液作脱气处理d) 一些硬金属,如Fe,Cr,Co,Ni.其
电极电位
的重现性差;e) pM-aMn+作图,所得斜率与理论值(-0.059/n)相差很大,且难以预测;较常用的金属基电极有:Ag/Ag+,Hg/Hg22+(中性溶液)
分析化学
中氧化还原滴定CuI的
条件电极电位
问题
答:
Cu2+ + e- + I- = CuI 1mol/L 1mol/L 它的本质是:Cu2+ + e- = Cu+ 1mol/L Ksp/ 1mol/L 因此φ0(Cu2+/CuI)=φ(Cu2+/Cu+)而不标准的φ(Cu2+/Cu+)可通过用能斯特方程来解 φ(Cu2+/Cu+)=φ0(Cu2+/Cu+)+0.0591V *lg[Cu2+]/[Cu+]...
大学
分析化学
里的一题
答:
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp
(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
分析化学
题目求教,电化学方面的,请高手指点
答:
即计量点时电位:Eeq=(n1E1+n2E2)/(n1+n1)对正四价的Sn反应得正二价的Sn
,n1=2;正二价的Cr反应得正三价的Cr,n2=1 查得正四价的Sn反应得正二价的Sn和正二价的Cr反应得正三价的Cr电位代入即可 经查,E(Gr3+/Gr2+)=0.41V,E(Sn4+/Sn2+)=0.15V 计算得到Eeq=(n1E1+n2E2)/(n1...
一道
分析化学
的题目 看图里 分析化学中 平衡
电位
的 求计算过程_百度知 ...
答:
反应过程为2Fe(III)+Sn(II)=2Fe(II)+Sn(IIII)由于Fe(III)和Sn(II)的物质的量一样,所以平衡后,Sn(II)和Sn(IIII)浓度一致。混合平衡后,溶液中几乎没有Fe(III),只有Fe(II), 所以只能按锡电对的
电极电位
来计算 E=E0+(0.059/2)lg[CSn(IIII)/CSn(II)]=E0=014V ...
如何判断一个
化学
反应的
电极电势
与溶液pH有关?
答:
1.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中,磷( )。A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 2.能够影响
电极电势
值的因素是( )。A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有 3.用0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1 ...
《
分析化学
》(八)—
电位
法和永停滴定法
答:
电位
滴定法则以指示
电极
(如pH玻璃电极)和参比电极(如甘汞电极)的协同工作,测量滴定过程中的电位变化。它以高精度著称,适用于广泛范围,甚至能测定热力学常数,但操作过程相对复杂。终点的确定方法如二阶微商内插法,利用ΔE^2/ΔV^2=0的
公式
,精确判断滴定终点,使得曲线近似为直线,直观易懂。...
条件电位
和标准电位有什么不同?
答:
分析化学
中,在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位,称为
条件电位
。标准
电极电位
是以标准氢原子作为参比电极,即氢的标准电极电位值定为0,与氢标准电极比较,电位较高的为正,电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V,锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762...
氟离子
电极
法测食盐中氟含量
答:
F2 + 2e ---> 2F- E(F)=E'(F) + 0.0596log(1/[F-]^2)=E'+ 0.02986log[F-]^-1
公式
4.7.2.3.2是“标准加入法”(内标法)的最终计算公式, 可从上式退出来。参阅“
分析化学
” ---〉离子选择性
电极电位
法 ---〉内标法。
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