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减小容器体积平衡怎么移动
缩小容器体积
化学
平衡怎样移动
答:
使第一个反应的平衡向逆反应方向移动 使第二个反应的平衡向正反应方向移动
具体使各物质的浓度变化多少,要根据平衡常数进行计算。得看碘单质的状态,如果是固体的话,H2(g)+I2(s)=2HI(g),减小容器体积,相当于增大压力,反应向压力减小的方向移动,平衡左移。 如果碘单质是气体状态的话,反应...
体积
减少。化学
平衡
为什么想逆方向
移动
。。求解释。
答:
这个要看是什么反应,
如果反应物总体积大于生成物体积,反应容器体积减少则化学平衡正向移动
。如果反应物总体积小于生成物, 反应容器体积减少则化学平衡逆向移动。 回答 反应容器的体积大小影响了化学反应的平衡方向 追问 怎样看反应物体积大于生成物体积,。。比如2N+3H2=2NH3怎样看 回答 反应物总功有5mol体积,生成物是...
高中化学求解。。 对于这个反应
缩小
反应
容器
的
体积
,
平衡
往哪边
移动
?
答:
向左移动
,因为右边的气体摩尔体积比左边大
如果将
容器体积
扩大一倍或
缩小
一半,
平衡如何移动
?用化学平衡常数来说明...
答:
容器体积扩大一倍,体积增大,压强减小,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动
;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。容器体积缩小一半,体积减小,压强增大,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数...
减少或增大
容器体积
,
平衡如何移动
?
答:
数增多 反应物分子碰撞几率增大 相应方向的反应速率自然增大 对于这道题 只有正反应方向的氯气是气体
体积减小
增大了正反应速率 逆反应在变化瞬间无变化 正大与逆 所以
平衡
会像正向
移动
如果两边都有气体 平衡会像气体体积减小的方向进行 也就是气体的总系数比较小的方向 反之同理平衡逆向移动 ...
反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,
缩小容器体积
,
平衡怎么移动
答:
平衡移动
原理,改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡向减弱这种改变的方向移动,如果反应物都是气体,
缩小体积
,平衡就向减弱
体积缩小
的方向,即体积缩小的方向移动,反应是1体积气体生成2体积气体,所以平衡向
体积减小
方向,即逆向移动。
在化学
平衡
中,增大或
减小容器体积
,对平衡有什么影响
答:
如果反应前后气体分子数相等,增大或者
减小容器体积
,
平衡
不受影响。如果反应前后气体分子数不等,增大容器体积(相当于减压)向着气体分子数增大的方向进行,减小容器体积(相当于增压)向着气体分子数减小的方向进行
...正反应
体积缩小
。其他条件不变,在达到
平衡
后持续
缩小容器体积
...
答:
理论上是对的,
缩小体积
,相当于增大了压强,平稳向
体积缩小
的方向
移动
,即正向移动。在达到
平衡
后持续
缩小容器体积
,则平衡一直会正向移动。但实际上,容器耐压是有限度的,同时,加压也不可能无限大,所以在一定压力范围内是可以的,超过一定限度,就不行了。
高手请教高手 一道高中化学题,求详细解释,谢谢
答:
(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度,同时
缩小
反应
容器体积
,则原平衡:D.无法确定
平衡移动
方向。解释:温度越高,压强越大,说明温度升高,平衡正向移动,该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动,加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压,平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。(2)在一个与外界...
反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,
缩小容器体积
,
平衡怎么移动
答:
根据PV=nRT知,R为常数,当V、T相同时,n越大,P越大;该反应是气体体积增大的反应,当投入的物质的量加倍时,则相当于增大压强,
平衡
向气体
体积减小
的方向
移动
,即逆反应方向移动,所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小,PCl5的体积分数增大,故M<N.故选A.
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