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元素周期表还原性规律
还原性
的大小顺序是怎样的?
答:
还原性: 碘离子> 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子 > 氟离子 > 三价铁离子
。还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
元素周期表
中
还原性
、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么
规律
啊
答:
根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强,离子还原性减弱
。同主族元素从下到上单质氧化性增强,离子氧化性减弱。熔沸点比较:一般情况下固体大于液体大于气体。(也叫作根据常识判断)一般来说分子式量越大熔沸点越高,但是有一些化合物中存在氢键(氢键不是化学键,氢键的能量大于范德华...
元素周期表还原性
特点
答:
元素周期表还原性特点
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱
。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强。 元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强 ...
元素周期表
中从左到右
还原性
氧化性怎么变化
答:
从左往右,非金属单质的氧化性增强,对应阴离子的还原性减弱.从上往下
,非金属单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强.
在
元素周期表
中如何判断元素
还原性
,氧化性的强弱
答:
从左到右,还原性减弱,氧化性加强,从上到下,还原性加强,氧化性减弱 可以这么记忆
,最左边,最下面的的是金属铯,还原性最强,最易失电子 最右边的是惰性气体,更难反应,气体可以联想到氧气,所以氧化性增强
元素周期表
中
还原性
、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么
规律
啊
答:
元素周期表
中元素及其化合物的递变性
规律
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素...
如何判断某物质的氧化
还原性
?
答:
离子氧化
还原性
判断:1:根据
元素周期表规律
判断:同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强。同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强。2:根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表:氧化性:Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>...
几种离子的
还原性
强弱
答:
金属活动性顺序为:K > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au。在
元素周期表
中,同主族元素的
还原性规律
是:自上而下,非金属元素的还原性增强,而其阴离子的氧化性减弱;金属元素的还原性增强,其阳离子的氧化性减弱...
请告诉我
元素周期表
里面氧化性跟
还原性
的比较顺序,相对应的离子的氧化还...
答:
(1)自上而下
还原性
增强;氧化性减弱!还原性顺序是相反 (2)自上而下阳离子的氧化性减弱,阴离子的还原性增强!(3)自左而右氧化性增强;还原性减弱!
通过
元素周期表
怎么判断
还原性
氧化性,
金属性
非金属性,酸性碱性,原子半径...
答:
一般地,在
元素周期表
中,元素单质的氧化性和非
金属性
从左下到右上逐渐增强,而
还原性
和金属性从右上到左下逐渐增强,故非金属性和单质氧化性最强的元素是F,金属性和单质还原性最强的是Cs。而非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物酸性越强,金属性则反之。短
周期元素
中(稀有气体除外)同一周期...
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