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亚铁核外电子构型
亚铁
离子外层
电子
问题
答:
电离一定会有外界影响介入。这时金属的价电子(4s2)最易失去。所以,
亚铁离子的电子构型是3d6
。还有,金属铁的电子构型在化合物中总是3d8 4s0, 而不是3d6 4s2.
离子的外层
电子构型
的类型怎么判断?
答:
1、2电子构型:最外层电子构型为1s^2
,如Li⁺等。2、8电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6,(n是指电子层数)如Na⁺、Ca²⁺等。3、18电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6nd^10,如Ag⁺、Zn²⁺等。
化学Fe离子的最外层
电子排布
式为啥不是3d6 而是3s3p3d电子排布式??最...
答:
最外层指的是能层,s,p,d指的是能级,铁离子最外层是第三能层,包括3s.3p,3d三个能级
Fe 2+
电子排布
式问题
答:
核外电子排布要遵守:最低能量原理,保力不相容原理及洪特规则。得出铁原子的电子构型为:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即【K:2,L:8,M:14,N:2】最外层是2个电子,不是8个.s层中电子为2个时相对稳定。d层中电子为全充满10个,半充满5个,全空0时相对稳定。因此,铁可失去4s层...
为什么Fe最
外电子层电子
数为8,但仍未达稳定状态?
答:
Fe的最外层电子数不是8,而是2。铁的
电子排布
时,电子先排布在能量比较低的最外层4s轨道,这个轨道最多只能容纳2个电子,然后再排布进入次外层能量比较高的3d轨道,铁原子在3d轨道中有6个电子,而3d轨道最多可以容纳10个电子。当3d轨道排满后,再进入最外层的4p轨道,4p轨道最多可容纳6铬电子。我们...
Al3+、 Cr3+、 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+、 Ni2+、
答:
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和
电子构型
, 由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质。 这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要。如利用Mn2+和Cr3+的还 原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-。在酸 性条件下,NaBiO3氧化Mn2+为MnO4...
铁具有哪些化学性质 请用化学方程式表示
答:
铁的
电子构型
为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更...
为什么
二价铁
离子( Fe2+)的
电子构型
是3d54s?
答:
首先,铁原子的
电子构型
是1s22s22p63s23p63d64s2。在这个构型中,d轨道的能量较高,因此在填充电子时会优先填充4s轨道。当两个电子都填满4s轨道后,d轨道中的电子才开始填充。对于Fe2+离子,它失去了两个电子,因此我们需要将原来的电子构型中最外层的两个电子去掉。这意味着原来的4s轨道中只有一个...
解释一下Fe为什么具有还原性,和3价Fe为什么具有氧化性
答:
Fe的价
电子构型
是3d6 4s2,很容易失去两个电子变成+2价的
亚铁
离子。根据洪特规则,
电子层
的电子构型全满或者半满或者全空时,是最稳定的构型,因此,Fe很容易同时失去4S的两个电子和3D的一个电子,从而表现出+3价。由于Fe有+2和+3价,因此,+2价的铁有还原性,+3价铁有氧化性 请及时采纳 ...
A.碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广泛分布于自然界.(1)金刚...
答:
故答案为:sp3;N原子2p轨道半充满,能量低;(2)CS2分子中价电子对=2+12(4-2×2)=2,且没有孤电子对,所以是直线型分子,
亚铁
离子核外有24个电子,由铁原子失去2电子变成亚铁离子时,失去的电子是最外层电子,所以亚铁离子的
核外电子排布
式为1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6),故答案为:...
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