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乙烷乙烯乙炔和苯酸性比较
酸性
大小:
乙炔
大于
乙烯
大于
乙烷
的具体原因要具体
答:
是因为两个碳原子之间的距离决定的,两个碳原子的距离越近,消耗的内能越大,对氢原子束缚越小。反之则大。
如何鉴别
乙烷乙烯乙炔
甲苯
答:
用溴水和
酸性
高锰酸钾溶液。先用溴水,能使溴水褪色的是
乙烯和乙炔
,相同量的溴水,消耗气体少的是乙炔,消耗气体多的是乙烯(也可以点燃,产生浓烟的是乙炔,黑烟的是乙烯)。不能使溴水褪色的是
乙烷和
甲苯。再用酸性高锰酸钾鉴别乙烷和甲苯,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯,不能褪色的是乙烷。
甲烷、
乙烯
、
乙炔
、
苯
的燃烧现象的区别
答:
1、烟不一样 甲烷:烟
比较
淡;
乙烯
:有黑烟 ;
乙炔
:浓烟 ;
苯
:浓黑烟;2、燃烧明亮程度不一样 相同条件下燃烧,火焰明亮程度:苯=乙炔>乙烯>
乙烷
乙烷
、
乙烯
、
乙炔
怎么区分?
答:
1、将三种气体分别通入少量
酸性
高锰酸钾溶液中 褪色的为
乙烯乙炔
,不褪色为
乙烷
。2、其余两种气体分别通入银氨溶液或CuCl的氨溶液中,产生沉淀者为乙炔,剩下的是乙烯。高锰酸钾为氧化剂,用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸;遇甘油立即分解而强烈燃烧。
乙烷乙烯乙炔和
水的
酸性
强弱,求解释
答:
乙炔大于乙烯大于乙烷.酸性是根据H脱离C的难易程度说的.乙炔中c是SP杂化
,S成分多,杂化轨道离c原子更近,H与C斥力大,而且因为CC三键的存在,cc距离小,需要更多电子维持cc三键的稳定,自然CH键的电子会向c偏,c带小部分负点,h带正点,会解离出H+就比剩下的容易,酸性就大.乙烯的一样.
乙炔
、
乙烯
、
乙烷
中氢的
酸性
顺序,原因
答:
乙炔
大于
乙烯
大于
乙烷
,这是根据碳的价数来决定的.
如何用化学方法鉴定
乙烷
、乙醇、乙醇、
乙烯
、
乙炔
、乙醛、
苯
...
答:
气体部分,将
乙烷
,
乙烯和乙炔
通入溴水,使溴水褪色的是是乙烯和乙炔,乙烯的反应速度
比较
快,乙炔的反应比较慢,如果要再次确认的话,将这两种气体通入浓的碱溶液,被吸收的是乙炔 液体部分,先用液溴或者是氯化铁溶液来鉴别出苯酚,现象是白色沉锭或者是紫色溶液,
苯
是漂在溶液上层,剩下的乙醇和乙醛...
请教:
乙烯
有
酸性
吗?
答:
乙烯是缺电子试剂,为Lewis碱。乙烯的C原子以sp2杂化,s成分为33%电负性为2.73而sp杂化s成分为50%,电负性为3.29,sp3杂化s成分为25%电负性为2.48,所以
乙炔
的H最容易离去,被认为显酸性,
酸性比乙烯和乙烷
强,但比水弱,而比氨强,一般认为乙烯不显酸性。
有关
乙烷
、
乙烯
、
乙炔
、
苯
分子结构的
比较
错误的是( )A.碳碳键长:乙烷>...
答:
B.键能越大的键长越短,碳碳键键能:
乙炔
>乙烯>苯>
乙烷
,故B正确;C.乙炔中键角为180℃,乙烯═苯中键角约为120℃,乙烷中键角约为109℃,故C正确;D.乙炔是直线型结构,
乙烯和苯
是平面型结构,甲烷是正四面体结构,乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上,故D错误.故选D.
如何鉴别
乙烷
,
乙烯
,
乙炔
答:
1,通过
酸性
高锰酸钾,
乙烷
不能使其褪色。(原因:双键和叁键能使高锰酸钾溶液退色)2,把剩余两种气体通入硝酸银溶液中,
乙炔
能和硝酸银生成白色沉淀。(原因:硝酸银能和叁键反应生成白色沉淀)
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