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乙烯的碳原子杂化轨道
乙烯中碳原子
是什么
杂化
答:
乙烯中碳原子是sp2杂化
。C的2s轨道和两个2p轨道(可选择2px、2py)杂化成三个轨道,叫做sp2杂化。sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道...
乙烯分子中碳原子
是什么
杂化
答:
乙烯分子中c原子的2s轨道和两个2p轨道(可选择2px、2py)杂化成三个轨道,叫做sp2杂化
,乙烯是最普遍的是sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间中以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点,未杂化的一个2p轨道...
乙烯中的碳原子
是什么
杂化
答:
4、因此,
乙烯中的碳原子是sp2杂化
,因为乙烯中每个C原子有三个价电子处于SP2杂化轨道另一个价电子仍处于未参与杂化的P轨道。
c2h4的
杂化轨道
类型
答:
乙烯(C2H4)是由两个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物,它的分子式是C2H4。在乙烯分子中,每个碳原子都形成了三个sp2
杂化轨道
和一个未杂化的p轨道。
乙烯分子中的碳原子
通过杂化形成了三个sp2杂化轨道,这是由于每个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道(2px和2py)进行了重新组合。杂化轨道具有新的...
乙烯的杂化轨道
类型是什么?
答:
乙烯的杂化轨道类型是SP2
。乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。乙烯的杂化轨道的特点 乙烯分子是平面型的,所以杂化轨道是SP2,主要从分子形状上来判断,...
乙烯的碳原子
是sp
杂化
还是sp2杂化?
答:
乙烯
是最普遍的sp²杂化形式,
碳原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp²杂化,其形状与sp³
杂化轨道
相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。3、sp³杂化:例如CH₄。CH₄...
乙烯分子中碳原子
的空间构型是什么
答:
乙烯中的碳原子
是sp2杂化。首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2
杂化轨道
。这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ...
乙烯中碳原子
发生的是什么
杂化
答:
位于同一个平面(Oxy平面),并且轨道波函数的极大方向,是从原点平均指向正三角形的三个顶点,等性sp2
杂化的轨道
夹角=120° 然后3个价电子填到三个轨道里去,和周围的2个H、1个C分别形成3个σ键 由于3个σ键性质不完全对等(2个C-H键,1个C-C键),所以夹角不完全=120° 剩下1个价电子填...
为什么乙烷
乙烯
乙炔
的碳原子杂化
方式不同?
答:
乙烷乙烯乙炔中,
碳原子
分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种
杂化轨道
中,s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短,p轨道电子云长轴较长,所以杂化轨道的s成分比例越高,其电子云的长轴就越短,形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化,
乙烯中碳
为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。
关于
乙烯中
的
杂化轨道
答:
杂化轨道
理论是1931年由鲍林等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
乙烯
含有两个
碳原子
和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其较外层的四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下...
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