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为什么ph为7溶液不是中性
PH
=7的
溶液为什么不
一定呈
中性
答:
因为没有说明条件 pH=7是室温下测得的才是中性
如果加热下,由于水电离增加,氢离子浓度增加,所以pH会降低,只有六点几,但实际上氢氧根离子同时也增加,溶液依然是中性,所以此时pH=7的话就实际上是碱性了.
为什么
说
pH值等于7
的
溶液不
一定显
中性
?
答:
因为
pH
=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L(pH=-lg[H+]),而只有在常温(25℃)下水中的Kw(水的离子积常数)=c(H+)xC(OH-)=10^-14,所以说只有在常温(25℃)下pH=7的水
才是中性
。如果
不是
这样,比如100°C时,Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13 此时pH=7的话就是说水中的H+浓...
pH
=7的
溶液不
一定
是中性
溶液。
为什么
?
答:
因为水的电离常数受到温度影响,在某一温度时电离常数可能等于10的负12次方此时
ph为
6才为
中性
ph等于7为什么不
一定
是中性
?
答:
不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断。在25度时,水的离子积为1.0*10(-14)(指数),
ph为
氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=7时,
溶液中性
。在100度时,水的离子积为1.0*10(-12)(指数),此时ph=6时,溶液中性
PH
=7的
溶液为什么不
一定呈
中性
答:
在100摄氏度下,水的pH值为6而非7,因为pH值是氢离子浓度的负对数。随着温度的升高,水的电离程度会增加,导致氢离子的浓度增大,从而使pH值降低。因此,
pH为7
的
溶液不
一定呈
中性
。
PH
=7的
溶液为什么不
一定呈
中性
答:
1.
pH
=7的
溶液
通常被认为
是中性
的,但这种判断仅在室温条件下成立。2. 如果溶液的pH=7是在加热条件下测得的,由于水的电离随温度升高而增加,氢离子浓度也会增加。3. 因此,在加热的情况下,pH=7的溶液实际上可能含有更多的氢离子,导致溶液呈现微弱的酸性。4. 然而,氢氧根离子的浓度同样会随着...
PH
=7的
溶液为什么不
一定呈
中性
答:
因为没有说明条件 pH=7是室温下测得的才是中性
如果加热下,由于水电离增加,氢离子浓度增加,所以pH会降低,只有六点几,但实际上氢氧根离子同时也增加,溶液依然是中性,所以此时pH=7的话就实际上是碱性了
当
pH
=7,
为什么溶液不
一定
为中性
,v成倍增加,化学平衡如何变化
答:
首先中性的定义是氢离子浓度
等于
氢氧根离子浓度,而
不是PH
=7.室温下因为KW=10^-14,所以PH=7时
是中性
,可是温度改变了,KW也改变。比如KW=10^-12.这时PH=6是中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10^-6 v
是什么
,请说明白?
PH
=7的
溶液
一定呈
中性
吗
答:
不一定。
PH
=7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高,水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH—)变大。因此在大于25c时,
中性溶液
的PH<7(c(H+)升高)。而小于25C时,中性溶液的PH>7(c(H+))减小)。
pH
=7一定
中性溶液
对不对
答:
1. 不对;枝橘橘
PH
=7只有在溶液处于室温25°C的情况下才代表溶液呈中性。2. 随着温度升高,水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH—)变大。3. 因此,在大于25°C时,
中性溶液的pH值
可能小于7(因为c(H+)升高)。4. 而小于25°C时,中性溶液的pH值可能大于7(因为c(H+)减小)。
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