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一氧化碳的物质的量
在标准状况下,
一氧化碳
和2氧化碳混合气体的质量为36克,体积是22.4L...
答:
体积是22.4L即,
物质的量为1mol 1molCO质量为28克 1molCO2质量为44克
十字交叉:CO:CO2=(44-36):(36-28)=1:1 所以CO为0.5molCO2为0.5mol 所以一氧化碳所占的体积是(22.4 )L,质量为14克,二氧化碳的分子数为( 0.5×6.02×10^23 )个 ...
2·5kg
的
一氧化碳
,其体积为多少要过程
答:
一氧化碳的物质的量为:
n=2.5/28=0.0893mol v=22.4n=2升
答:………
问:一氧化碳含有1mol氧原子,则
一氧化碳的物质的量
是多少呢
答:
所以含
1
molO原子的CO为1mol
求
一氧化碳
和二
氧化碳的
质量。
答:
水10.8g即10.8/18=0.6mol,含氢原子1.2mol,所以乙醇(C2H6O)物质的量=1.2/6=0.2mol,含碳原子0.4mol,生成CO、CO2共0.4mol,质量为27.6-10.8=16.8g,设CO物质的量为x,则CO2为0.4-x ,得28x+44*(0.4-x)=16.8,解得x=0.05mol,即一氧化碳质量=0.05*28=
1.4g
...
1.4g
一氧化碳的物质的量
怎么算?
答:
物质的量等于物质的质量除以其摩尔质量,由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol,
所以1.4g一氧化碳的物质的量为:1.4÷28=0.05mol
在一百克炭不完全燃烧所得的气体中co和co2的体积比为1:2
答:
根据碳原子守恒计算出
一氧化碳的物质的量
,再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。解:由题可知:三分之一为CO,三分之二为CO2。100g碳的物质的量为:100 g / 12 g/mol =25/3 mol 所以CO的物质的量为:25/3 mol×1/3=25/9 mol 由于CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-282.57kJ/...
10g
一氧化碳
和10g二氧化碳所含碳原子
物质的量
之比..
答:
10g
一氧化碳物质的量
=10/28 mol 10g二氧化碳物质的量=10/44 mol 由于CO和CO2都含一个C原子,所以含碳原子物质的量之比=10/28 : 10/44=11:7
14克一氧化碳
中含有的原子数目
答:
14克
一氧化碳中含有的原子数目是1。一氧化碳为双原子分子,14g一氧化碳的物质的量为0.5mol,含有1mol原子。
5.6升
一氧化碳的物质的量
是?
答:
需要知道前提条件,如果是标准状况下,那么5.6升
一氧化碳的物质的量
是 :5.6升除以22. 4升每摩尔。
69克乙醇不完全燃烧生成二氧化碳88克,则生成
一氧化碳
和水的分子个数比...
答:
5mol 乙醇中碳元素物质的量为1.5×2=3mol 二氧化碳的物质的量为88÷44=2mol 根据元素质量守恒得剩余的碳生成了一氧化碳,所以
一氧化碳的物质的量
为3-2=1mol 乙醇中氢元素物质的量为1.5×6=9mol,则生成水的物质的量为9×2=4.5mol 所以一氧化碳和水的分子个数比为1:4.5即2:9 ...
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