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△H不是状态函数
△H是状态函数
吗
答:
不是
,
△H和△U都是状态函数
错在哪
答:
焓H和热力学能U是状态函数,你那个是变化量,
不是状态函数
△
rHm
是状态函数
吗
答:
△rHm不是状态函数
。状态函数特点是定态下有定值。这个改变量在一定状态下无值。故不是状态函数。只是在恒压的条件下,Q的值等于△H,与自身的意义无关。因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的。状态函...
△s和
△h
的区别。。
答:
s是熵是物质状态的函数,而h是热量变化,
不是状态函数
△H
为什么
不是状态函数
答:
A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为
状态函数
。例如:温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:U(内能)、
H
(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。
恒压反映热Q=△H,那为什么
△H是状态函数
,而Q
不是状态函数
呢?
答:
Q是一个过程的热量,跟
H
没有关系,这个等式
不是
恒成立的。
焓
是状态函数
,那焓变是状态函数吗?
答:
不是
。
状态函数
是由系统状态唯一确定的热力学量,又称为热力学函数。有时候也被称作热力学势,但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。焓的简介 在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量,等于内能与压强和体积的乘积之和,常用...
焓变和反应热的区别在哪里?
答:
2 Q与过程有关,
不是状态函数
,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。
焓变与反应热的关系
答:
当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。Q与过程有关,
不是状态函数
,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H...
下列物理量中,属于
状态函数
的是()
答:
下列物理量中,属于
状态函数
的是()A.H B.Q C.
△H
D.△U 正确答案:A
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